用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol乙烯共用電子對數(shù)為4NA
B、1molD318O+中含有的中子數(shù)為10NA
C、標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
5
22.4
 NA
D、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、1mol乙烯分子中含有6mol共用電子對；
B、根據(jù)1molD318O+離子中含有13mol中子進行判斷；
C、根據(jù)標況下戊烷不是氣體進行分析；
D、1mol乙烯、乙醇各自都是消耗3mol氧氣，6mol氧原子．
解答： 解：A、由于1mol乙烯分子中含有6mol共用電子對，共用電子對數(shù)為6NA，故A錯誤；
B、1molD318O+離子中含有13mol中子，含有的中子數(shù)為13NA，故B錯誤；
C、標準狀況下，戊烷不是氣體，無法計算1L戊烷的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、由于1mol乙烯、乙醇各自都是消耗3mol氧氣，6mol氧原子，0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6 NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標準狀況下的物質(zhì)狀態(tài)，認真分析題中數(shù)據(jù)，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、NO3-、C1-、K+
B、SO42-、H+、ClO-、Na+
C、HCO3-、OH-、Ca2+、K+
D、I-、Ba2+、Ag+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中物質(zhì)的量最多的是（　　）
A、0.5molCO2
B、常溫常壓下48gO2
C、標準狀況下22.4LH2
D、2NA個水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R′
H2O/H+
 R-CH2CHO+R′OH  （烴基烯基醚）
烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3：4．與A相關的反應如下：

請回答下列問題：
（1）A的分子式為
 

（2）B的名稱是
 
A的結構簡式為
 

（3）寫出B→C反應的化學方程式
 

（4）寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：
 

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．
Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

已知：R CH2-CHO
催化劑
 
RCH2CH2OH
濃硫酸，加熱
 
RCH=CH2
（5）寫出G的結構簡式：
 

（6）寫出①～④步反應所加試劑、反應條件和 ①～③步反應類型：
序號 所加試劑及反應條件 反應類型
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于容量瓶使用的敘述中，正確的是（　�。�
A、使用前要檢查容量瓶是否漏液
B、用蒸餾水洗后必須要將容量瓶烘干
C、為了操作簡便，濃溶液稀釋可直接在容量瓶中進行
D、為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，手握瓶頸左右振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑電極（惰性電極）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（　�。�
A、NaCl溶液
B、HCl溶液
C、Na2SO4溶液
D、AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B、化合反應一定是氧化還原反應
C、物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑
D、離子反應可能是復分解反應，但一定不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸
 
mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
 
、
 
等．
（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是  A、偏高  B、偏低  C、不變
A、加水定容時越過刻度線
 
（填符號）
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
 
（填符號）
C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
 
 （填符號）
D、溶解后沒有冷卻便進行定容
 
（填符號）
（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為
 
g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A為四原子分子，且分子中共有22個電子；B、C為常見的氣態(tài)單質(zhì)，由A分解所得B、C的物質(zhì)的量之比為1：3；E常溫下呈液態(tài)；甲、乙為中學化學常見金屬單質(zhì)，常溫下乙在H的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象；G、I的溶液均呈堿性．一定條件下各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖：

（1）寫出單質(zhì)C的電子式
 
．
（2）A極不穩(wěn)定，受撞擊發(fā)生分解放出大量的熱而爆炸；A的水溶液呈弱酸性．
①從焓變和熵變的角度分析，一定條件下能否由B、C自發(fā)生成A
 
；
②寫出Zn與A的水溶液反應的化學方程式
 
．
（3）反應④中每消耗1molF，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
；
反應⑥的離子方程式是
 
．

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