Question

6．下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 將25gCuSO₄.5H₂O晶體加水配成100mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
• B． 將100mL5mol/L鹽酸溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol/L
• C． 0.3mol/L的Na₂SO₄溶液中含有的Na⁺和SO₄^2- 的總物質(zhì)的量為0.9mol
• D． 實(shí)驗(yàn)室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，應(yīng)稱(chēng)量NaCl固體11.1g

Answer 1

分析 A．計(jì)算硫酸銅晶體物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，溶質(zhì)物質(zhì)的量難度c=$\frac{n}{V}$計(jì)算分析；
B．鹽酸溶液中氯化氫易揮發(fā)；
C．溶液體積不知不能計(jì)算溶液中微粒數(shù)；
D．配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，容量瓶無(wú)此規(guī)格，應(yīng)配制1000ml，0.2mol/L的溶液，量取出950mL．

解答 解：A．將25gCuSO₄.5H₂O晶體，物質(zhì)的量n=$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，加水配成100mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.1mol}{0..1L}$=1mol/L，故A正確；
B．將100mL5mol/L鹽酸溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液，溶液中氯化氫揮發(fā)，得不到物質(zhì)的量濃度10mol/L的溶液，故B錯(cuò)誤；
C.0.3mol/L的Na₂SO₄溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，容量瓶無(wú)此規(guī)格，應(yīng)配制1000ml，0.2mol/L的溶液，稱(chēng)量氯化鈉質(zhì)量=0.2mol/L×1L×58.5g/mol=11.7g，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度概念、溶液配制方法，注意物質(zhì)的量和各物理量的計(jì)算關(guān)系和容量瓶的選擇，題目難度中等．