Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、將一小塊鈉投入水中Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
• B、硫酸和氫氧化鋇混合Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• C、F₂和H₂O的反應2F₂+2H₂O=4H⁺+4F^-+O₂↑
• D、將少量NaOH溶液加入Ca（HCO₃）₂溶液中OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=H₂O+CaCO₃↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．2mol鈉與水反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
B．氫離子與氫氧根離子的系數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學式組成；
C．氟化氫為弱電解質，離子方程式中不能拆開；
D．氫氧化鈉少量，離子方程式按照氫氧化鈉的化學式書寫，碳酸氫根離子有剩余．

解答： 解：A．將一小塊鈉投入水中，反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯誤；
B．硫酸和氫氧化鋇混合，反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．F₂和H₂O的反應生成氟化氫和氧氣，氟化氫不能拆開，正確的離子方程式為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑，故C錯誤；
D．少量NaOH溶液加入Ca（HCO₃）₂溶液中，反應生成碳酸氫鈉、碳酸鈣沉淀 和水，反應的離子方程式為：OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=H₂O+CaCO₃↓，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式；選項D注意反應物過量情況．