用系統(tǒng)命名法命名:
(1)名稱為
 

 (2)名稱為
 

 (3)名稱為
 
考點:有機化合物命名
專題:有機化學基礎
分析:根據(jù)烷烴的命名原則分析:碳鏈最長稱某烷,靠近支鏈把號編.簡單在前同相并,其間應劃一短線,
1、碳鏈最長稱某烷:選定分子里最長的碳鏈做主鏈,并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷”,
2、靠近支鏈把號編:把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點,用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置,
3、簡單在前同相并,其間應劃一短線:把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面,在取代基的前面用阿拉伯數(shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置,而且簡單的取代基要寫在復雜的取代基前面,如果有相同的取代基,則要合并起來用二、三等數(shù)字表示,但是表示相同的取代基位置的阿拉伯數(shù)字要用逗號隔開,并在號數(shù)后面連一短線,中間用“-“隔開.
解答: 解:①母體為苯,編號從甲基開始,在3號C上一個乙基,該有機物命名為:1-甲基-3-乙基苯,故答案為:1-甲基-3-乙基苯;
,主鏈最長的碳鏈含有5個C,稱為戊烷,編號從上邊開始,在2號、4號C上各有一個甲基、3號C一個乙基,該有機物的命名為:2,4-二甲基-3-乙基戊烷,故答案為:2,4-二甲基-3-乙基戊烷;
,主鏈最長的碳鏈含有6個C,稱為二烯烴,編號從左邊開始,在2、5號C含有1個甲基,該有機物命名為:2,5-二甲基-2,4-己二烯,故答案為:2,5-二甲基-2,4-己二烯.
點評:本題考查了烷烴的命名,題目難度不大,注意烷烴命名原則“碳鏈最長稱某烷,靠近支鏈把號編.簡單在前同相并,其間應劃一短線”,掌握常見有機物的命名方法.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知氯氣跟水的反應是可逆反應,請用文字或化學用語解釋向氯水中加入NaHCO3固體后,氯水的殺菌、漂白能力增強的原因:
 

(2)我國衛(wèi)生部已明確提出:逐步用二氧化氯替代氯氣進行飲用水的消毒.
①ClO2中的Cl元素的化合價為+4價,推測該分子的空間構型為
 
 型,該分子為
 
分子(填“極性”或“非極性”).
②ClO2不穩(wěn)定,可與NaOH溶液、H2O2反應,轉化為比較穩(wěn)定的亞氯酸鈉(NaClO2).該反應的化學方程式為
 

③用ClO2處理過的自來水中會殘留ClO2,可用FeCl2將其還原為Cl-,F(xiàn)e2+轉化為Fe(OH)3.現(xiàn)用V L(已換算為標準狀況)ClO2處理一定量自來水,再加入a mol FeCl2可將殘留的ClO2恰好除去.則該自來水中殘留ClO2的物質的質量為
 
g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在同溫同壓下,2gCO2的體積為1120mL,而2gA氣體的體積為770mL,則氣體A的摩爾質量為
 
mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

將100克質量分數(shù)為10%的NaOH溶液與50克質量分數(shù)為20%的NaOH溶液混合后,加水稀釋至溶液體積為500ml,則稀釋后NaOH的物質的量濃度為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

鎂條投入5mL 0.2mol/L CuSO4溶液中,其表面立即有氣泡產生,周圍有紅色固體出現(xiàn);片刻后底部又有大量藍色沉淀生成;待較長時間后,若鎂條過量,藍色固體消失,有白色沉淀生成,氣泡繼續(xù)產生,而紅色質量沒有明顯增加.
(1)寫出反應中的全部離子反應方程式:
 

(2)解釋實驗中藍色沉淀消失和白色沉淀生成的原因:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在我國青海湖地區(qū)有一種說法:“冬天撈堿,夏天曬鹽”,這里的堿是指Na2CO3,鹽是指NaCl.
(1)Na2CO3的摩爾質量為
 

(2)將撈得的堿提純得到純凈的Na2CO3固體,實驗需要0.05mol?L-1的Na2CO3溶液950mL,配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別為
 
(填序號).
A、1000mL,5.3g   B、950mL,5.04g   C、1000mL,5.04g   D、950mL,5.3g
(3)若配制溶液定容時俯視刻度線,則對所配溶液的濃度有何影響
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(4)若配制溶液時的操作完全正確,則下列有關該溶液的說法正確的是
 

A、1L該溶液中約含有Na+的個數(shù)為6.02×1022
B、從該溶液中取出10mL,溶質的物質的量濃度仍為0.05mol?L-1
C、1L該溶液中Na+的物質的量濃度為0.20mol?L-1
D、1L該溶液中約含有氧原子的個數(shù)為9.03×1022

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:在常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH:
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
(1)復分解反應存在這樣一個規(guī)律:一種較強酸(或堿性較強的物質)可以反應生成較弱酸(或堿性較弱的物質).依照該規(guī)律,請你判斷下列反應不能成立的是
 
(填編號).
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
(2)根據(jù)上表信息,寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應的離子方程式:
 

(3)根據(jù)上表信息,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH=9.7,則溶液中c(H2CO3
 
c(CO32-) (填“>”、“=”或“<”),原因是
 
(用離子方程式和必要的文字說明).
(4)某溫度下,將0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液.
①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%,求該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=
 
.(水的電離忽略不計,醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計)
②向該溶液中再加入
 
mol CH3COONa可使溶液的pH約為4.(溶液體積變化忽略不計)

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科目:高中化學 來源: 題型:

在1L定容的密閉容器中,可以證明可逆反應N2+3H2? 2NH3 已達到平衡狀態(tài)的是( 。
A、c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
B、一個N≡N 斷裂的同時,有3個H-H生成
C、其他條件不變時,混合氣體的密度不再改變
D、v(N2)═2 v(NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物理量中,隨取水量的變化而變化的是( 。
A、水的沸點
B、水的密度
C、水的物質的量
D、水的摩爾質量

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