Question

（共9分,每空1分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：

（1）A為0.1mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/p>

                                                                 。

（2）B為0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方

程式表示）：                             ；                              ；

實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO₃溶液的pH > 7，請(qǐng)分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

                                                                   。

 （3）C為FeCl₃溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl₃溶液時(shí)通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；

若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

                                                                   。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：

        AgCl(S)  Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃時(shí)，氯化銀的K_sp = 1.8×10^－10

25℃時(shí)，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1 mol·L^－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L^－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                        （填寫序號(hào)）；②中氯離子的濃度為                 mol·L^－1

 

Answer 1

（1）c(NH₄⁺)＞cSO₄^2-)＞ c(H⁺)＞ c(OH^-)

（2）HCO₃^-+H₂O  H₂CO₃+OH^-  HCO₃^-   H+ +CO₃^2-

在溶液中HCO₃^-的水解程度大于電離程度,所以溶液呈堿性.

（3）HCl溶液  抑制Fe³⁺的水解,防止溶液變質(zhì).

   Fe³⁺+3HCO₃^-  Fe(OH)₃↓+3CO₂↑（4）②＞①＞④＞③   9×10^-10

解析: