Question

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a：b：c=______。

（2）1min到3min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_____。

（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A.反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)

B.P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變

Answer 1

【答案】2:1:1 0.25 mol·L-1·min-1 BDF

【解析】

（1）從圖象可知，從開始到平衡，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，△n(P)=4mol-1mol=3mol，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b：c=2:1:1，故答案為：2:1:1；

（2）1min到3min時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(M)==0.25 mol·L-1·min-1，故答案為：0.25 mol·L-1·min-1；

（3）

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1，是反應(yīng)過程的一種狀態(tài)，不能確定是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)P的質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化時(shí)，說明該反應(yīng)既不正向移動，也不逆向移動，則說明該反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；

C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，無論反應(yīng)進(jìn)程如何，混合氣體的總質(zhì)量不會變化，所以不能用混合氣體的總質(zhì)量是否變化來判斷該反應(yīng)是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)消耗b mol M，則說明該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，所以能判斷該反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；

E．由于該反應(yīng)是一個(gè)等體積的可逆反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，故E錯(cuò)誤；

F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變，說明生成M的速率與消耗M的速率相等，即正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故F正確；

綜上所述，答案為：BDF。