4．將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，這個(gè)事實(shí)說明Fe2+、Cl-、Br-三種粒子還原性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)椋篎e2+＞Br-＞Cl-．

分析 一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí)，先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中：還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析．

解答 解：將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，說明還原性：Fe2+＞Br-，還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Cl-，所以還原性：Fe2+＞Br-＞Cl-；
故答案為：Fe2+＞Br-＞Cl-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意把握氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某堿式碳酸鎂[Mg（OH）3•xMgCO3]固體31g恰好與100ml 8mol•L-1的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，則x的值為（　　）
A．3B．4C．2D．1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)法是化學(xué)重要的研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法．某化學(xué)研究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答問題．
（1）用脫脂棉包住過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，看到脫脂棉劇烈燃燒起來．
①由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：
第一，有氧氣生成，第二，反應(yīng)放出熱量．Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，如果有1mol O2生成，則轉(zhuǎn)移2mol 電子．
②該研究小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）證明上述結(jié)論．
用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：Q導(dǎo)管放入盛水的水槽中有氣泡產(chǎn)生．
（2）①將光亮的無繡鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
②另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中有Fe2+，應(yīng)選用的試劑編號(hào)為d．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液乙同學(xué)把氣體Y通入足量氯水中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．2gH2中的原子數(shù)目為NA
B．64gSO2中的原子數(shù)目為3NA
C．1mol/LNaOH溶液中的Na+的數(shù)目為NA
D．常溫常下，11.2LCl2中的分子數(shù)目為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．
用圖所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3固體C．
用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．
用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NOx）都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．工業(yè)上可以通過氧化還原法或尿素法進(jìn)行脫硫和脫硝．

（1）氧化還原法脫硝．選擇性催化還原（ SCR）法脫硝原理如1圖所示：
①該法脫硝的還原劑是NH3
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）；△H=-1627.2kJ/mol
③檢驗(yàn)脫硝效果的重要指標(biāo)是脫硝效率（脫硝過程中單位時(shí)間內(nèi)NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比）．影響SCR系統(tǒng)脫硝效率的因素有很多，根據(jù)圖2判斷提高脫硝效率的最佳條件是溫度400oC，氨氮物質(zhì)的量比為1；氨氮比一定時(shí)，在370o～400oC范圍內(nèi)，隨溫度的升高脫硝效率增大，其可能的原因是催化劑在370o～400oC范圍催化效果好，升高溫度，反應(yīng)速率加快．
（2）尿素法脫硫脫硝．尿素[（NH2）2CO]濕法煙氣脫硫脫硝過程表示如下：

①（NH4）2SO4水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+ ）＞c（SO42- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）．
②尿素溶液中存在如下反應(yīng)：（NH2）2CO（aq）+H2O NH2?COONH4（aq）（△H＜0），研究表明，增大溶液中NH2COONH4的濃度會(huì)使脫硫速率明顯加快．因此在生產(chǎn)中常將溫度控制在60oC左右，原因是：溫度過低，該反應(yīng)進(jìn)行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量較少；溫度過高，平衡逆移，也會(huì)使生成的NH2COONH4濃度下降（請(qǐng)將原因補(bǔ)充完整）．
③煙氣中的NOx與尿素直接反應(yīng)進(jìn)行脫硝．（NH2）2CO與 NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成水和無毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（NH2）2CO+NO+NO2═2N2+2H2O+CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A廢FeCl3蝕刻液中加入少量鐵粉，振蕩得到澄清溶液蝕刻液中一定不含Cu2+
B將Fe（NO3）2樣品溶于H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+
C向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和硫酸鈉溶液和硫酸銅溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
D葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2混合加熱生成磚紅色沉淀葡萄糖分子中含有醛基
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如右圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲、乙互為同分異構(gòu)體
B．甲、乙都能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)
C．甲的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的甲和乙與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的 3He，每百噸 3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在．下列說法中正確的是（　　）
A．4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B．3He和4He互為同位素
C．3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D．4He的最外層電子數(shù)為2，故4He具有較強(qiáng)的金屬性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案