【題目】把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中,充分反應后,溶液質(zhì)量比反應前減輕的是

A.CuSO4 B.Fe2(SO4)3 C.HCl D.FeSO4

【答案】A

【解析】

試題分析:A、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量,因此溶液中質(zhì)量減小,正確;B、鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵,溶液質(zhì)量增加,錯誤;C、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,溶液質(zhì)量增加,錯誤;D、鐵與硫酸亞鐵不反應,錯誤;故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎢是熔點最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:

已知:濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2

上述流程中,鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。

常溫下鎢酸難溶于水。

(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為____,請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成Fe2O3的化學方程式__________。

(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,則“凈化”過程中,加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為____,濾渣的主要成分是____。

(3)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則:

T1 _____T2(填“>”或“<”)T1時Ksp(CaWO4)=____。

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應的離子方程式為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步,是化學對人類的一項重大貢獻。

(1)現(xiàn)有如下兩個反應:A.NaOH+HCl===NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。

判斷能否設計成原電池A__________,B__________(填“能”或“不能”)。

(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:

①下列說法正確的是__________

A.甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D.兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲__________乙(填“>”、“<”或“=”)。

③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式: ____________。

④當乙中產(chǎn)生1.12 L(標準狀況)氣體時,將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c(H)=0.1 mol·L-1(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的原電池裝置,XY為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對此裝置的下列說法正確的是

A. 外電路的電流方向為:X→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和碳棒,則X為碳棒,YZn

C. 若兩電極都是金屬,則它們的活動性為X>Y

D. X極上發(fā)生的是還原反應,Y極上發(fā)生的是氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】接觸法制硫酸的三個階段:煅燒、氧化、吸收。煅燒黃鐵礦的化學方程式為:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。

完成下列填空:

(1)煅燒黃鐵礦在________(填設備名稱)中進行,此反應中被氧化的元素是___________。

(2)SO2的催化氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應的平衡常數(shù)表達式為K= ______;反應達到平衡,及時分離出SO3,則平衡向_________方向移動(選填“正反應”“逆反應”)。其他條件不變,降低溫度平衡向正反應方向移動,則正反應為__________反應(選填“吸熱”“放熱”)。

(3)下圖為二氧化硫與氧氣反應的速率(ν)與時間(t)的關系,判斷在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是______(選填編號)。

a. 增大O2的濃度

b. 擴大容器體積

c. 加入催化劑

d. 升高溫度

改變條件后,平衡混合物中SO3的百分含量_______(選填“增大”“減小”“不變”)。

(4)SO3的吸收:SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個過程中S元素共損失10%,則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列能級符號正確的是

A. 6sB. 2dC. 3fD. 1p

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色,其反應實質(zhì)相同的是(

品紅溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴入酚酞的燒堿溶液 淀粉—碘溶液

A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成光刻膠的一種路線如下:

Ⅲ.RCOOH+CHCH RCOOCH=CH2

回答下列問題

(1)光刻膠中所含官能團的名稱是______。

2)D+G→光刻膠的化學方程式為______,該反應的反應類型是______。

3)H是C的同分異構體,H具有下列性質(zhì)或特征:①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應;②能使溴水褪色;③屬于芳香族化合物。則H的結構有______種。其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結構簡式為______

4)根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOC2H5的合成路線流程圖(無機試劑任選)。

(合成路線流程圖示例如下:

______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關實驗裝置的說法中正確的是

A. 圖l裝置可制取干燥純凈的NH3

B. 圖2裝置可以完成“噴泉”實驗

C. 圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積

D. 圖4裝置可用于實驗室制備Fe(OH)3

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