6．寫出下列物質(zhì)間轉化的化學化學方程式，并注明反應條件．

分析 ①溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙醇；
②乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯；
③乙烯含有不飽和C=C雙鍵，能與溴化氫發(fā)生加成反應生成溴乙烷；
④乙烯含有不飽和C=C雙鍵，能與水發(fā)生加成反應生成乙醇；
⑤溴乙烷和氫氧化鈉醇溶液中共熱生成乙烯、溴化鈉和水；
⑥乙醇催化氧化生成乙醛和水．

解答 解：①溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙醇，反應的方程式為CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr，故答案為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr；
②乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，反應的化學方程式為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；故答案為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
③乙烯含有不飽和C=C雙鍵，能與溴化氫發(fā)生加成反應生成溴乙烷，反應的化學方程式為：CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Br；
故答案為：CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Br；
④乙烯含有不飽和C=C雙鍵，能夠在催化劑存在條件下與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應的化學方程式為：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
故答案為：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
⑤溴乙烷和氫氧化鈉醇溶液中共熱生成乙烯、溴化鈉和水，反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
故答案為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
⑥乙醇能發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，反應的化學方程式為：2C2H5OH+O2$→_{△}^{銅或銀}$2CH3CHO+2H2O；
故答案為：2C2H5OH+O2$→_{△}^{銅或銀}$2CH3CHO+2H2O．

點評 本題考查了有機反應方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握常見有機物結構與性質(zhì)，根據(jù)反應原理找出正確的反應物、生成物、反應條件為解答關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4mol CO，測得CO2的體積分數(shù)隨時間t變化曲線如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．T2時，0～0.5 min內(nèi)的反應速率v（CO）=1.6mol/（L•min）
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，增大體系壓強，CO的轉化率不變
D．b點和d點時化學平衡常數(shù)的大小關系：Kb＞Kd

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．具有同質(zhì)量、不同體積的N2O和CO2B．具有同溫度、同體積的CO和N2
C．具有同體積、同密度的SO2和NO2D．具有同密度、不同質(zhì)量的O2和O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．將溴水、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯
B．除去溴苯中紅棕色的溴，可用稀NaOH溶液反復洗滌，再用分液漏斗分液
C．用苯和濃HNO3、濃H2SO4反應制取硝基苯時需水浴加熱，溫度計應放在反應混合液中
D．制取硝基苯時，應先向試管中加入濃H2SO4 2 mL，再加入1.5 mL濃HNO3，再滴入苯約1 mL，然后放在水浴中加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．乙醇分子中各種化學鍵如圖所示．關于乙醇在下列反應中斷鍵情況的說法中不正確的是（　　）
A．與金屬鈉反應時鍵①斷裂
B．與乙酸發(fā)生酯化反應時鍵①斷裂
C．與濃硫酸共熱到170℃時鍵③、④斷裂
D．在銅催化下與氧氣反應時鍵①、③斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{94}^{214}$Pu位于周期表中第六周期
B．${\;}_{53}^{131}$ I與${\;}_{53}^{125}$I性質(zhì)完全相同
C．${\;}_{53}^{131}$I與${\;}_{53}^{125}$I 互為同位素
D．${\;}_{53}^{131}$I的質(zhì)子數(shù)為78

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A～G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子與其他元素不處于同一周期，元素B的基態(tài)原子核外電子共有6種運動狀態(tài)，D、F同族，D原子的基態(tài)原子價電子排布式均為ns2npn+2，E元素所在周期中，E氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能力最小，試回答下列問題：（均用元素符號表示）．
（1）B、C、D第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；C原子的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3；
（2）C元素與A元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子、陽離子，分子的VSEPR模型名稱為正四面體、陰離子的立體構型為V型、陽離子中中心原子的雜化類型為sp3；
（3）D、F對應氫化物的熔沸點大小順序為H2O＞H2S；
（4）SrS晶胞與EG晶胞結構相似，SrS晶胞的晶胞結構如圖所示，則1個SrS晶胞中含有4個S2-，SrS晶體中鍶的配位數(shù)為6；
（5）少量的FD2通入EGD溶液中的離子反應方程式為SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向a mol BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與加入溶液B的體積關系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．加入90mL B時，A溶液中金屬離子沉淀完全
B．加入110mL B時，沉淀物僅為BaSO4
C．B溶液中Na2SO4和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
D．當溶液中含有NaAlO2時，加入溶液B的體積V（B）≥100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（Ⅰ）磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10       10C+P4O10=P4↑+10CO↑
上述反應中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有SiO2、P4O10．
（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗解毒．白磷可與熱的CuSO4溶液反應生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應方程式分別（均未配平）為：
①P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4
②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4
反應①中，氧化劑為CuSO4 和P4，若上述兩反應中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為1：1．
（Ⅱ）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如右圖所示．若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后右邊可觀察到的現(xiàn)象：溶液由淺綠色變紅色，若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，右邊充滿含3mol Ba（OH）2的溶液，當有2mol SO42-通過交換膜時（若反應迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為2：3．
（Ⅲ）某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關工藝可進行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉變?yōu)橄鄳穆然�，SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃．）
（1）若a與過量的NaOH溶液反應，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學反應方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
（2）若b與過量的NaOH溶液充分反應后，過濾，所得濾液中陰離子有Cl-、OH-、AlO2-．

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