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有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol·L-1，含硝酸的濃度為1mol·L－1，現向其中加入3.2g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標況下的氣體的體積為（   ）                     
A．89.6mLB．112mLC．224 mLD．448mL
D
即溶液中；加入銅粉后的離子方程式為：
,由方程式可知溶液中H+的物質的量過量；銅粉物質的量過量；硝酸根離子全部反應，生氣體的體積為448mL
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，則原混合氣體中NO的物質的量為
A．0.3 molB．0.4 molC．0.5 molD．0.6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將盛滿30mLNO2（標準狀況，下同）氣體的試管倒置于盛有水的水槽中，下列有關說法中正確的是                     （    ）
A．被氧化與被還原的物質質量比為1:1
B．若再向試管中通入7.5mLO2，則試管內會充滿水
C．若不考慮擴散，最終試管內溶質濃度約為mol／L
D．當液面不再變化時，試管內液面的高度約占試管高度的1/3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現正開始使用一種安全氣袋以防止汽車撞車時在駕駛室的人因向前沖撞發(fā)生意外。這種氣袋內裝有一種能在高溫下分解出氣體的混合物。例如有一種配方為：
61%—68%NaN3（疊氮化鈉）、0%—5%NaNO3、0%—5%陶土、23%—28%Fe2O3粉、1%—2%SiO2粉、2%—6%石墨纖維。這些粉末經加壓成型后，裝在一個大袋子里，袋子放在駕駛室座位前。撞車時，約在10毫秒（10-3秒）內引發(fā)下列反應： 2NaN3=2Na+3N2（365℃分解）反應在約30毫秒內完成，袋內充滿N2氣而脹大，阻止人體前沖。在以后的100~200毫秒內氣體“消失”，所以不致使人反彈，同時袋內的鈉變成氧化鈉。
（1）你認為完成上述引發(fā)分解、生成氣體的“消失”、鈉變成氧化鈉過程各需上述配方里哪些物質和起什么作用           。
（2）若氣袋內放300g NaN3，在充滿氮氣時，袋內氣體體積為（1大氣壓，300K）   L 。若袋內氣體壓力達到4大氣壓（此時為350K），則袋內氣體體積為       L。
（3）配方中Fe2O3的量是如何控制的                                         。
（4）疊氮離子中有三個氮原子連成直線，N—N鍵等長（116pm）。寫出其電子式      。
（5）怎樣做到既使混合物在30毫秒內迅速分解，但又不燃燒、爆炸         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反應，生成一氧化氮氣體，反應后的溶液加入0.25moL的氫氧化鈉恰好使鐵離子完全沉淀，
（1）則參加反應的硝酸的物質的量為                                 
（2）寫出總反應的離子方程式                                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）NO2溶于水生成HNO3和NO，工業(yè)上利用這一反應原理制取HNO3 。
3NO2+H2O＝2HNO3+NO  （第一次吸收）
但這一步NO2的吸收率只有2/3，還余下1/3的NO。為了更多地吸收NO2，工業(yè)上通常把生成的NO再次氧化為NO2，再次用水吸收
2NO+O2＝2NO2         （第一次通O2）
3NO2+H2O＝2HNO3+NO  （第二次吸收）
如此循環(huán)，可以使NO2全部轉化為HNO3 。
現有3升NO2，如果按上述方法進行循環(huán)氧化吸收：
（1）則第二次吸收后，NO2的總吸收百分率為          （可以用分數表示，下同），第二次通入O2的體積為           升，第三次吸收后還剩余NO          升。
（2）第n次吸收后剩余NO的體積為               升（用含n的代數式表示）。
（3）如果要使3升NO2恰好完全轉化為HNO3，則需通入O2的總體積為      升。
（所有氣體體積均在相同條件下測定）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(共13分)疊氮化合物應用廣泛，如NaN3，可用于汽車安全氣囊，PhCH2N3可用于合成化合物V（見下圖，僅列出部分反應條件，Ph-代表苯基 ）

（1）下列說法不正確的是            （填字母）。
A．反應①、④屬于取代反應
B．化合物I可生成酯，但不能發(fā)生氧化反應
C．一定條件下化合物Ⅱ能生成化合物I
D．一定條件下化合物Ⅱ能與氫氣反應，反應類型與反應②相同
（2）化合物Ⅱ發(fā)生聚合反應的化學方程式為                        （不要求寫出反應條件）
（3）反應③的化學方程式為                    （要求寫出反應條件）
（4）化合物Ⅲ與PhCH2N3發(fā)生環(huán)加成反應生成化合物V，不同條件下環(huán)加成反應還可生成化合物V的同分異構體。該同分異構體的分子式為     
              ,  結構簡式為                 。
（5）科學家曾預言可合成C（N3）4。其可分解成單質，用作炸藥。有人通過NaN3與NC－CCl3反應成功合成了該物質。下列說法正確的是              （填字母）
A．該合成反應可能是取代反應
B．C（N3）4與甲烷具有類似的空間結構
C．C（N3）4不可能與化合物III發(fā)生環(huán)加成反應
D．C（N3）4分解爆炸的化學反應方程式可能為：C（N3）4→C＋6N2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（3分）等質量的CuO和MgO分別和足量的硝酸恰好反應（假定反應后溶液的體積相等），則生成Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的物質的量濃度之比__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）在Cu＋ 4 HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑ ＋ 2 H2O的反應中，作為氧化劑的物質是    （填化學式），發(fā)生了氧化反應的物質是          （填化學式）；若反應中生成了 1 mol NO2，則需消耗  mol濃HNO3。

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