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在SiO2+3C
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為（　　）
分析：SiO2+3C
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑反應中，根據(jù)化合價可知，C既是氧化劑又是還原劑，質量之比等于物質的量之比，可有方程式判斷氧化劑和還原劑之間的物質的量關系．
解答：解：SiO2+3C
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑反應中，Si元素的化合價反應前后沒有變化，當3molC參加反應時，有1molSiC生成，說明1molC起到氧化劑的作用，有2molCO生成，說明有2molC起到還原劑的作用，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，則質量之比為1：2，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意化合價的變化是解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南昌一模）V、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中，W、Z屬同一主族；X分別與W、Y相鄰；V與W，V與Z均可形成原子個數(shù)比為4：l的共價化合物．請回答下列問題：
（1）下列比較不正確的是：
D
D
；
A．原子半徑：Z＞W＞X＞Y＞V；
C．沸點：V2Y＞XV3＞WV4；
B．穩(wěn)定性：WV4＞ZV4；
D．熔點：WY2＞ZY2；
（2）WX一與X2屬等電子體（微粒電子數(shù)相同，結構也相似），則WX一的電子式為：
；
（3）X與Z組成化合物ZnXb熔點高，硬度大，且每個原子皆達到8電子結構，則化合物ZnXb的化學式為：
Si3N4
Si3N4
；其晶體熔化時，所破壞的微粒間相互作用是：
共價鍵
共價鍵
；
（4）工業(yè)上用W單質與ZY2在高溫下，按物質的量之比為3：1反應，寫出該反應的化學方程式：
3C+SiO2
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑
3C+SiO2
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑
；
（5）由WV4與Y2、KOH構成燃料電池，放電時，正極區(qū)的pH變化是：
升高
升高
（填“升高”，“降低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省南陽市五校聯(lián)誼高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl－和___________（填離子符號），檢驗該濾渣A洗凈的方法是_____________________。

（2）第②步反應的離子方程式是____________________________。

（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol· L－1FeSO4標準溶液滴定終點時（鈰被還原為Ce3＋），消耗25．00mL標準溶液，該產品中Ce（OH）4的質量分數(shù)為_____________。

（Ⅱ）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（2）濾渣2的成分是______________（填化學式）。

（3）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑   MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑

利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是______________（填化學式）。

②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。

A．NaOH溶液 B．Ca（OH）2溶液  C．稀硝酸  D．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：__________________。

 

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