2．下列事實(shí)能證明某化合物中存在離子鍵的是（　�。�
A．該物質(zhì)在液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電B．該物質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電
C．該物質(zhì)能溶于水D．該物質(zhì)具有較高的熔、沸點(diǎn)

分析 含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物在熔融狀態(tài)下以陰陽(yáng)離子存在，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以可以根據(jù)熔融狀態(tài)是否達(dá)到判斷離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該化合物在液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，說(shuō)明含有自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子，則該化合物的構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子，一定含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．在水溶液中能導(dǎo)電的化合物不一定含有離子鍵，如硫酸等，故B錯(cuò)誤；
C．能溶于水的化合物不一定含有離子鍵，如HCl、氨氣等，故C錯(cuò)誤；
D．熔沸點(diǎn)較高的化合物不一定含有離子鍵，如二氧化硅等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物和共價(jià)化合物的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵的根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)溶解性、熔沸點(diǎn)判斷離子化合物，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量的稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L．則原混合物可能的組成是（　　）
A．n（Fe）＜n（S），總質(zhì)量等于44 gB．n（Fe）＞n（S），總質(zhì)量小于44 g
C．n（Fe）=n（S），總質(zhì)量大于44 gD．n（Fe）＞n（S），總質(zhì)量等于44 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化銨（NH4Cl）等
B．C2H2與BeCl2分子中的中心原子雜化軌道的類型相同
C．在1molSiO2晶體中，含有2molSi-O鍵
D．NC13分子中N-C1鍵鍵長(zhǎng)比CCl4分子中C-C1鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）b電極材料為石墨，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）電解時(shí)，當(dāng)在電極上有白色沉淀生成時(shí)，電解液d是C；（填序號(hào)），當(dāng)在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時(shí)，電解液d是B．（填序號(hào)）
A．純水  B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是趕盡溶液中的氧氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，用NaOH粉末調(diào)節(jié)2a mol•L-1的氫氟酸水溶液的pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．根據(jù)曲線可得Ka（HF）=0.01
B．當(dāng)pH=3時(shí)，c（Na+）＞c（F-）
C．當(dāng)pH=3.45時(shí)，2c（Na+）=c（F-）+c（HF）
D．當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=2a mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成NO和NO2，請(qǐng)從A、B、C、D、E五個(gè)裝置中選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單而合理的實(shí)驗(yàn)，用于測(cè)定NO和NO2的物質(zhì)的量之比，其比值用X表示，其中A裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝有適量水，甲管有刻度；

（1）實(shí)驗(yàn)中銅與濃硝酸的反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20；
（2）裝置的連接順序是（填裝置接口的編號(hào)，連接膠管及夾持裝置均省略）④⑤⑦⑧①．
（3）連接好裝置后，首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性（填操作名稱），在裝好藥品，并打開(kāi)a和b，向A裝置的右管中加入適量的水，接著打開(kāi)c通入足量的N2，通入N2的目的是趕凈裝置中空氣，防止生成的一氧化氮與氧氣反應(yīng)影響測(cè)定結(jié)果；
（4）要測(cè)定X，需要將E中的溶液進(jìn)行中和滴定，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實(shí)驗(yàn)，因此，中和滴定前必須進(jìn)行的操作是將E中的溶液加適量水稀釋．
（5）實(shí)驗(yàn)前甲乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面，此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是應(yīng)向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上；
（6）實(shí)驗(yàn)后若是氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V L，E中硝酸的物質(zhì)的量為a mol，則用含a和V的式子表示X=（V-11.2a）：33.6a．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則：
（1）A的原子序數(shù)為8，B為（填元素符號(hào)，下同）P，C為Cl．
（2）畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）用電子式表示C的氫化物分子的形成過(guò)程：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2molA與足量鹽酸充分反應(yīng)后生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液．C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可使品紅溶液褪色，D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)．
（1）A、C的元素分別為：ANa，CS；
（2）畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）A與D單質(zhì)反應(yīng)生成物的化學(xué)鍵類型：離子鍵；
（4）寫出能證明單質(zhì)的氧化性D＞C的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)陳述ⅠⅡ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
Ⅰ操作Ⅱ結(jié)論
A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)：火焰呈黃色原溶液中有Na+無(wú)K+
C滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
D滴加氯水和CC14，振蕩、靜置．下層溶液顯紫色原溶液中有I-
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案