11.下列過(guò)程中,發(fā)生了化學(xué)變化的是( 。
A.磨豆成漿B.剪紙成花C.釀谷成酒D.雕石成像

分析 A.磨豆成漿是進(jìn)行粉碎;
B.剪紙成花是形狀變化;
C.釀谷成酒有新物質(zhì)乙醇生成;
D.雕石成像是形狀變化.

解答 解:A.磨豆成漿是進(jìn)行粉碎,沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故A錯(cuò)誤;
B.剪紙成花是形狀變化沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B錯(cuò)誤;
C.釀谷成酒有新物質(zhì)乙醇生成,屬于化學(xué)變化,故C正確;
D.雕石成像是形狀變化,沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別,題目難度不大,解答本題要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成,如果沒(méi)有新物質(zhì)生成就屬于物理變化,如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.已知,將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3 ,且$\frac{c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$的值與溫度高低有關(guān),當(dāng)n(KOH)=a mol時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.若某溫度下,反應(yīng)后$\frac{c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$=11,則溶液中$\frac{c(Cl{O}^{-})}{c(Cl{{O}_{3}}^{-})}$=$\frac{1}{2}$
B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量小于$\frac{1}{2}$a mol
C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍:$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
D.改變溫度,產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$a mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.向含amolAl3+溶液中加入含bmol OH-的強(qiáng)堿溶液:
(1)當(dāng)b≤3a時(shí),生成Al(OH)326bg.
(2)當(dāng)b≥4a時(shí),生成的Al(OH)30g.
(3)當(dāng)3a<b<4a時(shí),生成Al(OH)378(4a-b)g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.常溫下,將一定量的氯氣通入100mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.充分反應(yīng)后,下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(  )
A.當(dāng)通入的Cl2為2.24 L時(shí),反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1 NA
B.當(dāng)溶液中Na+為0.4 NA時(shí),溶液中的Cl-為0.2 NA
C.當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2 NA時(shí),溶液質(zhì)量增加14.2 g
D.當(dāng)溶液質(zhì)量增加7.1 g時(shí),溶液中ClO-為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.金屬單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(1)用FeC13溶液腐蝕印刷電路板上的銅,向所得溶液中加入鐵粉.對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是ac.
a.若無(wú)固體剩余,則溶液中可能有Fe3+
b.若有固體存在,則溶液中一定有Cu2+和Fe2+
c.若溶液中有Cu2+,則可能有固體存在,且該固體中一定沒(méi)有鐵粉
d.若溶液中有Fe2+,則一定有固體存在
(2)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,制取Cu2O的電解池如圖,則石墨電極接電源的負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極,電解池工作時(shí),Cu電極的電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-═Cu2O+H2O;電解后溶液pH變大(填“變大”、“變小”或“不變”),
(3)查閱資料可知:Cu2O為紅色堿性氧化物,在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證某銅粉樣品中是否有氧化亞銅:少許樣品于試管中,加入稀H2SO4,若溶液出現(xiàn)藍(lán)色,說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O,反之則沒(méi)有.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.為減少溫室氣體排放,人們積極尋找不含碳元素的燃料.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒(méi)有污染,且釋放大量能量,有一定應(yīng)用前景.
(1)NH3中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14:3.
(2)將NH3燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6H2O+2N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)描述正確的是( 。
A.采用“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”可提高空氣質(zhì)量
B.酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸,如CO2、SiO2、SO3
C.石油化工中的裂化、裂解過(guò)程都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)獲得氣態(tài)烯烴
D.乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等均通過(guò)氧化作用達(dá)到殺菌消毒的目的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大的七種元素,它們位于元素周期表的前四周期.B元素含有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;在這七種元素中E元素原子半徑最大,A原子半徑最小;F元素與G元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且F元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)羥胺(CA2DA)中采用sp3雜化的原子是N、O(填元素符號(hào));羥胺極易溶于水,主要原因是羥胺與水分子之間可以形成氫鍵;
(2)F元素的=2價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比+3價(jià)氧化物低(高或低),原因是Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大,所帶電荷少,F(xiàn)eO晶格能比Fe2O3;
(3)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示,若晶體的密度為pg/cm3,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm;
(4)①G原子的外圍單質(zhì)排布式為3d104s1;
②單質(zhì)E、G的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖),E、G兩種晶體晶胞中元素原子的配位數(shù)之比為2:3.
 (5)黃血鹽(E4[F(BC)6)易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑),食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg•kg.黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒,超過(guò)400時(shí)會(huì)分解生成劇毒的EBC.
回答下列問(wèn)題:
①E4[F(BC)6)中F2+與BC-兩種離子之間的作用力是配位鍵;
②1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為2NA;
③黃血鹽溶液與稀硫酸加熱是發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成磷酸鹽和一種與BC-是等電子體的氣態(tài)化合物,該氣態(tài)化合物為CO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.根據(jù)反應(yīng)判斷下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A.乙物質(zhì)為甲醇
B.該反應(yīng)為取代反應(yīng)
C.甲與乙都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
D.甲、乙、丙都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

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