Question

已知NO的實驗室制法為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．現(xiàn)將19.2gCu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應．
（1）該反應的離子方程式為

 

（2）被還原的硝酸的物質的量為

 

（3）生成的NO在標準狀況下的體積為

 

（4）該反應轉移電子為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,硝酸的化學性質

專題：

分析：由化學方程式可知反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，由反應方程式知，反應中N元素化合價降低，當有8molHNO₃參加反應，生成2molNO，則被還原的HNO₃物質的量為2mol，19.2gCu的物質的量為0.3mol，結合反應的方程式計算．

解答： 解：n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，
3Cu+8HNO_3（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
   3     8        3          2
  0.3mol 0.8mol  0.3mol   0.2mol
（1）反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，由方程式可知，被還原的硝酸為0.2mol，故答案為：0.2mol；    
（3）n（NO）=0.2mol，V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L；       
（4）N元素化合價由+5價降低到+2價，則生成0.2molNO，轉移0.6mol電子，故答案為：0.6mol．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，本題注意根據(jù)反應方程式的計算，為解答該題的關鍵，注意硝酸在反應中的作用．