【題目】實驗室里也可以利用以下反應制取少量氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，關(guān)于該反應的說法正確的是（ ）

A.KMnO4中的錳元素被氧化

B.Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.HCl在反應中只做還原劑

D.每生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

【答案】D

【解析】

A.KMnO4中的錳元素化合價降低，得到電子，被還原，故A錯誤；

B.Cl2是由HCl失電子得來的，是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C.HCl在反應中一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)不變，表現(xiàn)出還原性和酸性，故C錯誤；

D.由2HCl~Cl2~2e-可知，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×101

1.7×105

6.2×1010

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1=_______________________。

（2）等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為________(填字母)。

（3）常溫下，0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是________(填序號)

A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH]

C．[H＋]·[OH] D．[OH]/[H＋]

（4）體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

（5）寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應為放熱反應）

C. 增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3

D. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。

(1)實驗室在配制 FeSO4溶液時為了防止 FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是______________(用離子方程式表示)。

(2)向FeSO4溶液中滴加氨水的現(xiàn)象為 ______________________，請用化學用語解釋出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因___________________；_____________________

(3)現(xiàn)有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，請回答下列問題：

①配平該反應的離子方程式：____Fe2＋____NO3－＋____H＋ = ___Fe3＋＋____NO↑＋_____H2O(在橫線上寫上化學計量數(shù))

②要檢驗該反應后的溶液中是否還含有 Fe2＋，可選用下列的一種試劑為_______

A.酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

③寫出上述②的具體實驗方案(含操作、現(xiàn)象、結(jié)論)：____________________。

④經(jīng)檢驗，上述反應后的溶液中不存在 Fe2＋，則該反應過程中產(chǎn)生的 NO 體積為(標準狀況下)____________________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物杜瓦苯（）的說法中錯誤的是

A.杜瓦苯與苯互為同分異構(gòu)體

B.杜瓦苯的二氯代物共有六種（不含立體異構(gòu)）

C.杜瓦苯中所有的碳原子可能共平面

D.杜瓦苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下,體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進行反應:2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60 s達到平衡,生成0.3 mol Z。下列說法正確的是

A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L-1·s-1

B. X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

C. 若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等，以實現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：

已知：煅燒時，Cu2Te發(fā)生的反應為Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)Te元素在元素周期表中的位置為______________其基態(tài)原子的電子占據(jù)的最高能層符號為________。

(2)煅燒時，Cr2O3發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應)外，還可能含有________(填化學式)。電解沉積過程中析出單質(zhì)銅的電極為_________極。

(4)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示：

通過冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是______________。

(5)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取試樣2.50 g配成250 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸和幾滴指示劑，用0.1000 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的體積平均為25.00 mL，則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為________％(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學在學習了二氧化碳與過氧化鈉的反應后，對過氧化鈉與二氧化硫的反應進行實驗探究。

(1)提出假設：

假設1. 固體產(chǎn)物是Na2SO3

假設2. _________________________

假設3. 固體產(chǎn)物是Na2SO3和Na2SO4的混合物。

(2)實驗驗證：用如圖所示裝置對上述假設進行實驗。

(1)儀器a的名稱為__________，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：________________________。

(2)裝置B的作用為________________________，裝置D中試劑的名稱為________。

(3)裝置C中固體完全反應后，得到白色固體，進行如下實驗。

實驗操作

預期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1.取少量白色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液。

若_____________，說明白色固體中含有Na2SO3。

步驟2.在步驟1反應后的溶液中加入________

若_____________，說明白色固體中含有Na2SO4。

通過實驗探究發(fā)現(xiàn)上述兩個實驗現(xiàn)象均有，則說明假設3正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( )

A.粗硅SiCl4Si

B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

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