關于食物的酸堿性說法錯誤的是

A．蛋白質在體內經消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物

B．葡萄吃起來是酸的，故它屬于酸性食物

C．食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性是不一樣的

D．正常人體內各體液的pH總保持穩(wěn)定的一定值

B

【解析】

試題分析：人類的食物可分為酸性食物和堿性食物。判斷食物的酸堿性，并非根據(jù)人們的味覺、也不是根據(jù)食物溶于水中的化學性，而是根據(jù)食物進入人體后所生成的最終代謝物的酸堿性而定。蛋白質在體內經過消化、吸收后，最后氧化成酸，這類食物在生理上稱為成酸性食物，習慣上稱為酸性食物，A項正確；葡萄雖然很酸，在體內氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物，B項錯誤；食物的酸堿性是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內代謝最終產物的性質來分類的，C項正確；正常人人體內各體液pH總保持一定范圍，否則會產生酸中毒或堿中毒，D項正確；選B．

考點：考查食物的酸堿性。

練習冊系列答案
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下列有關溶液的存儲和配置的描述錯誤的是

A．新制的氯水可盛放在棕色細口瓶中

B．水玻璃可存放在橡膠塞的細口瓶中

C．配置FeCl3溶液，先加濃鹽酸溶液溶解氯化鐵固體，再稀釋至相應濃度

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各種營養(yǎng)物質在人體內的消化過程正確的是

A．蛋白質在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成氨基酸，氨基酸全部被吸收氧化放出能量

B．油脂直接在酶的作用下水解，同時放出能量

C．淀粉在淀粉酶的作用下最終水解成葡萄糖，葡萄糖被吸收氧化放出能量

D．維生素被吸收消化放出能量

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西岐山縣高二上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-483.6KJ·moL－1

H2O (g)＝H2O(l) ΔH=-44.0KJ·moL－1

（1）氫氣的燃燒熱△H= 。

（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式 。

（3）往1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO 的轉化率為 ；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將 （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向 （填“正”或“逆”）反應方向移動。

（4）為了提高CO的轉化率，可采取的措施是 。

A．增大的CO濃度 B．增大H2O(g) 的濃度

C．使用催化劑 D．降低溫度

（5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以氫氧化鉀為電解質溶液，其負極的電極反應式是 。

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下列說法正確的是

A．需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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C．反應物和生成物分別具有的總能量決定了反應是放熱反應還是吸熱反應

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（9分）乙二酸俗稱草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x的值。通過查閱資料該小組同學知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定，反應式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

該組同學設計了如下滴定方法測定x的值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

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③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到反應終點時消耗了10.00mL；

請回答：

（1）滴定時，將KMnO4標準溶液裝在圖中的 （選填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本實驗滴定達到終點的標志是 。

（3）通過上述數(shù)據(jù)，可計算出x＝ 。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會 （選填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 。（同上）

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