Question

實驗室也可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）

△   .

2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑．
完成下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是

KMnO₄

，還原產(chǎn)物是

MnCl₂

．
（2）若反應(yīng)中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析：（1）在氧化還原反應(yīng)，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（2）根據(jù)被氧化HCl和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算被氧化的HCl，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和高錳酸鉀之間的關(guān)系式計算參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量．

解答：解：（1）該反應(yīng)中，Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以高錳酸鉀是氧化劑，部分氯化氫作還原劑，則氯化錳是還原產(chǎn)物，
故答案為：KMnO₄；MnCl₂；
（2）設(shè)被氧化的HCl的物質(zhì)的量是x，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為y，
2KMnO₄+10 HCl（濃）（被氧化）+6 HCl（濃）

△   .

2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑  轉(zhuǎn)移電子數(shù)
316g    10mol                                                       10mol
y         x                                                         0.5mol

10mol

x

=

10mol

0.5mol

，x=0.5mol；

316g

y

=

10mol

0.5mol

，y=15.8g，
答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量有0.5mol，有15.8g KMnO₄參加了反應(yīng)．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，根據(jù)元素化合價變化結(jié)合方程式來分析解答，難度不大．