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物質的量濃度相等的一元強酸與弱堿反應后，溶液的酸堿性為（　�。�
分析：溶液的酸堿性，取決與溶液中c（H+）、c（OH-）的相對大小，c（H+）=c（OH-）為中性，c（H+）＞c（OH-）為酸性，c（H+）＜c（OH-）為堿性，而習題中體積未知，不能確定溶液中c（H+）、c（OH-）的相對大小，以此來解答．
解答：解：物質的量濃度相等的一元強酸與弱堿反應后，弱堿為一元堿時，
若等體積恰好生成強堿弱酸鹽，則溶液為堿性；
若酸的體積較大，混合后酸過量，溶液為酸性；
若反應生成鹽，還剩余堿，可能為中性，
所以體積關系未知，幾元堿未知，則反應后溶液可能為酸性、中性、堿性，
故選D．
點評：本題考查酸堿的混合后溶液的定性分析，為高頻考點，側重分析能力和知識應用能力的考查，注意酸堿的體積、弱堿不一定為一元堿等為解答的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，物質的量濃度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液，兩者pH之和為14。

有一種并不常用的酸堿指示劑，是中性紅和次甲基藍在酒精中的混合溶液，稱為“中性紅-次甲基藍混合指示劑”，它恰好能在pH=7時在溶液中呈紫藍色，在酸性溶液中呈紫色，在堿性溶液中呈綠色。

(1)已知0.05mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.3，試推斷0.05 mol·L-1CH3COONa溶液的pH為____。

(2)用NaOH標準溶液(準確濃度接近0.1 mol·L-1)測定待測的CH3COOH溶液濃度的實驗方案中，試回答下列問題：

①中性紅-次甲基藍混合指示劑________(填“能”或“不能”)用于本實驗的滴定？說明理由

________________________________________________________________________。

②常用的酸堿指示劑中__________適用于本實驗的滴定。判斷滴定終點的方法是________

____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，物質的量濃度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液，兩者pH之和為14。

有一種并不常用的酸堿指示劑，是中性紅和次甲基藍在酒精中的混合溶液，稱為“中性紅-次甲基藍混合指示劑”，它恰好能在pH=7時在溶液中呈紫藍色，在酸性溶液中呈紫色，在堿性溶液中呈綠色。

(1)已知0.05mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.3，試推斷0.05 mol·L-1CH3COONa溶液的pH為____。

(2)用NaOH標準溶液(準確濃度接近0.1 mol·L-1)測定待測的CH3COOH溶液濃度的實驗方案中，試回答下列問題：

①中性紅-次甲基藍混合指示劑________(填“能”或“不能”)用于本實驗的滴定？說明理由

________________________________________________________________________。

②常用的酸堿指示劑中__________適用于本實驗的滴定。判斷滴定終點的方法是________

____________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省贛州市六校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

 

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O ;

②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28

（1）吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式為?????????????????????????????????????? 。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當生成5 mol Cl2時，通過還原反應制得氯氣的質量為??? g。

（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是??????????????? （填寫序號）。

a蒸餾；b灼燒；c過濾；d冷卻結晶；e蒸發(fā)

（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。

下表是 25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸

HClO2

HF

HCN

H2S

Ka/mol?L-1

1×10-2

6．3×10-4

4．9×10-10

K1＝9．1×10?8

K2＝1．1×10?12

 

①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為????? （用化學式表示）；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關系為：?? （填“前者大”“相等”或“后者大”）。

②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是??????????????? ；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時體系中的S2-的濃度為???????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三模擬檢測（一模）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉(NaClO2)發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；

??? ②常溫下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28

（1）反應I中發(fā)生反應的離子方程式為?????? 。

（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是?????? (填寫序號)。

a．蒸餾 ?? b．蒸發(fā)濃縮?? c．過濾 ?? d．冷卻結晶??? e．灼燒

（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸

HClO2

HF

H2CO3

H2S

Ka／mol·L-1

1×10-2

6.3×10-4

K1=4.30×10-7

K2=5.60×10-11

K1=9.1×10-8

K2=l.1×10-12

 

①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為??????? (用化學式表示)；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaClO2兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關系為：?????????????? (填“前者大”“相等”或“后者大”)。

②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是???????? ；常溫下，當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5mol·L-1)此時體系中的S2-的濃度為?????????? 。

（4）Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應式?????????? ，若生成氣體a的體積為1．12L(標準狀況)，則轉移電子的物質的量為??? 。

 

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科目：高中化學 來源：2010年湖北省高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

某學生用和組成的混合物與鹽酸反應并進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質的量濃度相等）

 

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m（混合物）

9.2g

15.7g

27.6g

（標準狀況）

2.24L

3.36L

3.36L

則下列分析推理中不正確的是（   ）

  A.鹽酸的物質的量濃度為

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中的質量分數(shù)

C.加入混合物9.2g的一組實驗中鹽酸過量

D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應

 

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