已知多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：10，則x值是（　　）
A、2B、3C、4D、5
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由-
2
x
升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：10，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行解答．
解答： 解：Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由-
2
x
升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：10，則：
x×[6-（-
2
x
）]=10×[1-（-1）]，即x（6+
2
x
）=20，
解得x=3，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無(wú)色氣體； C為化合物，其水溶液呈酸性；D為銀白色金屬單質(zhì)，E為淺綠色溶液．它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試寫(xiě)出A、B、D、E的化學(xué)式：
A
 
；B
 
；D
 
；E
 
．
（2）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空氣中一段時(shí)間，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是
 
；
（4）E+A反應(yīng)的離子方程式：
 
；F+D反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為了確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應(yīng)．某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié) 果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：
組別 ① ② ③ ④
V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100 100
混合粉末質(zhì)量/g 6 13.2 24 36
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g 0 1.28 12.8 24.8
分析表中所給數(shù)據(jù)，回答：
（1）證明第①組反應(yīng)后溶液中是否有Fe3+的方法是：
 
．
（2）在第④組中，反應(yīng)后剩余的固體是
 
（填化學(xué)式），反應(yīng)后溶液中的c（Fe2+）=
 
．
（3）原混合粉末中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，56gFe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、18gH2O中含有電子數(shù)為NA
C、0.1mol?L-1的硫酸鋁溶液所含的SO42-數(shù)就是0.3NA
D、在常溫、常壓下，24gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為1.5NA?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
吸收氨氣制氨水
B、
制取少量蒸餾水
C、
轉(zhuǎn)移溶液
D、
除去雜質(zhì)氣體CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A、Fe2O3中混有少量Al2O3（氫氧化鈉溶液）
B、Na2CO3 固體中少量NaHCO3（不需要試劑）
C、鋁粉中有少量硫粉（水）
D、氯化鈉固體中混有少量氯化銨（不需要試劑）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、100mL 0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-個(gè)數(shù)為0.1NA
B、1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
C、27g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁失去電子數(shù)為3NA
D、12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數(shù)為1.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如圖所示裝置，為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模渲袘?yīng)以a端作為入口的是
 
．
A、瓶?jī)?nèi)盛液體干燥劑，用以干燥氣體
B、瓶?jī)?nèi)盛液體洗劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)
C、瓶?jī)?nèi)盛水，用以測(cè)量某難溶于水的氣體體積
D、瓶?jī)?nèi)貯存氣體，加水時(shí)氣體可被排出
E、收集密度比空氣大的氣體
F、收集密度比空氣小的氣體
G、作為安全瓶，防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中液體倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，該反應(yīng)中氧化劑為
 
，被氧化的物質(zhì)是
 
，若生成H2的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
個(gè)．

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