由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，已知?dú)錃庵蠬-H鍵能為436kJ/mol，氧氣分子中 O=O鍵能為498kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為
463.4
463.4
kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.5kJ，則反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的△H=
-286.8
-286.8
kJ/mol．
分析：氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=反應(yīng)熱，據(jù)此計(jì)算O-H鍵的鍵能；
計(jì)算1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量，進(jìn)而計(jì)算生成1mol液態(tài)水放出的熱量，確定反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的反應(yīng)熱△H．
解答：解：氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=反應(yīng)熱，則：
436kJ/mol+
1
2
×498kJ/mol-2E（O-H）=-241.8kJ/mol，故E（O-H）=463.4kJ/mol，
1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.5kJ，1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量為
1mol×18g/mol
1g
×2.5kJ=45kJ，故生成1mol液態(tài)水放出的熱量為241.8kJ+45kJ=286.8kJ，故H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的反應(yīng)熱△H=-268.8kJ/mol，
故答案為：463.4kJ/mol；-268.8kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）46gC2H5OH（l）與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ熱量．
 
．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）（4分）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問題：
①圖中A點(diǎn)表示：
反應(yīng)物的總能量
反應(yīng)物的總能量

C點(diǎn)表示：
生成物的總能量
生成物的總能量

E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
無(wú)
無(wú)
（填“有”或“無(wú)”）影響．
②圖中△H=
-198
-198
kJ/mol．
（2）（4分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測(cè)得）
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
H2（ g ）+
1
2
O2（ g ）=H2O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol
H2（ g ）+
1
2
O2（ g ）=H2O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol

②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）的△H=
-286.8
-286.8
kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=
-286.8
-286.8
kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放熱285.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
-483.6kJ/mol
-483.6kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫能源是21世紀(jì)極具開發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用．如圖是氫能源循環(huán)體系圖．回答下列問題：
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（1）圖中兩個(gè)框中的X、Y為循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式．則X是
 
；Y是
 
、
 
 （填分子式）．
（2）從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程II主要是
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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