下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（  ）
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C．1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多
D．常溫時，A能從水中置換出H2，而B不能
D
選項(xiàng)A中只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，不能確定A、B的金屬性強(qiáng)弱。選項(xiàng)B中指出了A、B原子的電子層數(shù)的多少，但電子層數(shù)少的不一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱。選項(xiàng)C中說明了等物質(zhì)的量的A、B金屬與酸反應(yīng)生成H2的多少，未說明與酸反應(yīng)的快慢。與酸反應(yīng)生成H2多的金屬活潑性不一定強(qiáng)。如1 mol Al比1 mol Na與足量稀鹽酸反應(yīng)時生成的H2多，但Al不如Na活潑。選項(xiàng)D正確，只有很活潑的金屬在常溫下才與水反應(yīng)，而較活潑的金屬在常溫下不與水發(fā)生反應(yīng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是(　　)。
A．在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑
B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O
C．氧化物對應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿
D．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是短周期元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（  ）
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤>④
D．元素的最高正化合價：③＝⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為____________________，C中可觀察到的現(xiàn)象是________。
（2）B裝置的作用是__________________________________________________________。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。
（4）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。
（5）C裝置的作用是_________________________________________________________。
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化性：____________________，非金屬性：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖中a、b、c、d、e為周期表前四周期的一部分元素，下列敘述正確的是（  ）
A．b元素除0價外，只有一種化合價
B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
C．b、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b>d
D．e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。
試回答：
（1）當(dāng)x－y＝10時，該粒子為________（填“原子”“陽離子”或“陰離子”）。
（2）當(dāng)y＝8時，粒子可能為（填粒子符號）______、______、______、______、________。
（3）寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________ _______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈦（Ti）被稱為未來“鋼鐵”，也稱為“太空金屬”。對鈦元素的同位素、、、、，下列說法中不正確的是（　�。�
A．上述同位素中，Ti原子核中的中子數(shù)不可能為30
B．題述中包括5種鈦元素，且質(zhì)子數(shù)都為22
C．題述中包括5種鈦原子，即鈦元素的5種核素
D．鈦的相對原子質(zhì)量不可能為46，也不可能為50

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)
A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料
B．pH計不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素
C．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

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