（2013?浙江模擬）下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是（　　）
分析：A．不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
B．含少量鐵粉的FeSO4溶液中不含鐵離子；
C．二者不反應(yīng)；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)．
解答：解：A．CaCl2溶液中通入過(guò)量CO2，因鹽酸酸性大于碳酸，則二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無(wú)顏色變化，故A不選；
B．含少量鐵粉的FeSO4溶液中不含鐵離子，滴入少量KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，故B不選；
C．二者均具有氧化性，則不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故C不選；
D．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，再滴入淀粉溶液遇淀粉變藍(lán)，顏色變化明顯，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，注意不同價(jià)態(tài)鐵的性質(zhì)及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，把握鐵離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大．
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（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0．在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為100L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V（H2）=
0.0003mol?L-1?min-1
0.0003mol?L-1?min-1
．
（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為
2CO+4H2CH3OCH3+H2O
2CO+4H2CH3OCH3+H2O
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：
①P1
＜
＜
P2 （填“＜”、“＞”或“=“）．
②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”．下同．），平衡常數(shù)
不變
不變
．
③在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為
a2
V2
a2
V2
（用含a、V的代數(shù)式表示）．

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