對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學家是

A．拉瓦錫                 B．阿伏加德羅   

C．門捷列夫               D．道爾頓

 

C

解析:考查化學史。拉瓦錫驗證并總結了質量守恒定律，阿伏加德羅提出了分子學說，道爾頓提出了原子學說。答案選C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?德州一模）【化學一物質結構與性質】
A-E是周期表中1一36號的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個 周期中．對它們的性質及結構的描述如下．
A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，并容易形成共價鍵；B原子的最外電子層的電子排 布可表示為nsnnpn，其元素最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0；C與B同周期，其 第一電離能髙于周期表中與之相鄰的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周 期，其電負性在同周期元素中最大；E原子最外電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全 部充滿，但并不是第IA族元素．
（1）請寫出E原子基態(tài)的電子排布式
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．
（2）A與C形成的最簡單化合物（甲）分子的立體結構是
三角錐型
三角錐型
，其中C原子的雜化方式是
sp3
sp3
．
（3）A與D元素形成的化合物（乙）與甲相比，沸點較低的是（寫化學式）
HCl
HCl
原因是
氨氣分子之間存在氫鍵，氯化氫分子間不存在氫鍵
氨氣分子之間存在氫鍵，氯化氫分子間不存在氫鍵
．
（4）B元素可形成B70單質，它在一定條件下吸收可見光后可高效 殺滅癌細胞，有望成為癌癥治療藥物的候選材料．它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂 點，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B70與鉀原子個數(shù)比為
1：3
1：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在如圖的元素周期表p區(qū)中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的
ⅣA
ⅣA
族．
（3）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
5
5
種．
（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如表：
元素 相關信息
X X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y M層上有2對成對電子
Z Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
①Y位于元素周期表位置
第3周期、第ⅥA族
第3周期、第ⅥA族
，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是
HClO4
HClO4
（寫化學式）．
②XY2是一種常用的溶劑，請寫出它的電子式
，XY2的分子中存在
2
2
個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
H-Z
H-Z
．
③Y有兩種氧化物其化學式為YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
sp2
sp2
雜化，YO2分子的空間構型
V形
V形
．
④W的基態(tài)原子核外電子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．現(xiàn)有含W2+的配合物，化學式為[W（H2O）4]SO4?H2O．該配合物中含有的化學鍵類型
配位鍵、共價鍵和離子鍵
配位鍵、共價鍵和離子鍵
，該配合物的配體是
H2O
H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素．
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）元素H位于元素周期表的
 
區(qū)，其原子結構示意圖為
 
．
（2）在A、B、C、D、E、F、G送7種元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種．
（3）元素D與E形成的化合物D2E的水溶液的pH≠7，原因是
 
 （用離子方程式表示）．在工業(yè)上用惰性電極電解DF的飽和溶液時，陰極的電極反應式為
 
．
（4）王水（濃消酸和濃鹽酸以體積比1：3混合而成）可溶解不能與硝酸反應的金屬如Au、Pt等，其原因是王水中不僅含有HNO3、還有反應生成的化合物BCF等，若BCF分子的所有原子都達到8電子結構，則BCF的電子式為
 
（用對應的元素符號表示）．
（5）已知化合物H（GC）5，常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃、沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷該化合物晶體為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R均為前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關信息如表所示：
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同
Y原子的2p軌道中有3個未成對的電子
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578kJ/mol；I2=1817kJ/mol；
I3=2745kJ/mol；I4=11575/kJ/mol；I5=14830kJ/mol；I6=18376kJ/mol
Q為前4周期中電負性最小的元素
元素R位于周期表的第11列
請回答下列問題：
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為
 
；X、Y、Z中第一電離毹最大的是
 
（填元素符號），原因是
 
．
（2）W在周期表中的位置是
 
，W和Q的最高價氧化物對應的水化物
 
（填“能”或“不能”）發(fā)生反應，如果能反應，其離子方程式是
 
（不能則不填）．
（3）Y的氫化物的空間構型為
 
，Z的氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是
 
．
（4）R的基態(tài)原子核外電子排布式為
 
，R的氯化物的水溶液與Q單質發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數(shù)依次增加，A焰色反應呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質，D的電負性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質是制備漂白液的原料，F(xiàn)能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
（1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種．
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質X、Y、Z熔點見下表：
氟化物 X Y Z
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：
 
．
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是
 
．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請書寫此反應的化學方程式
 
．
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似．G原子的價電子排布式為
 
．在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構成的空間構型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于
 
晶體．
（5）F晶體的堆積方式是
 
（填堆積名稱），其配位數(shù)為
 
． 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式
 
根據(jù)價層電子對互斥理論，預測SO42-的空間構型為
 
．

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