9．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A實(shí)驗(yàn)室制大量CO2向石灰石中加入稀硫酸
B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液
C配制0.1mol/L CuSO4溶液把2.5g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液
D制備Fe（OH）3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成微溶性的硫酸鈣；
B．硫酸根離子用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)；
C．配制0.1mol/L CuSO4溶液，如果配制100mL溶液，則需要稱量膽礬的質(zhì)量=0.1mol/L×0.1L×250g/mol；
D．氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成微溶性的硫酸鈣附著在碳酸鈣表面而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸根離子用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)，防止碳酸根離子、亞硫酸根離子等離子的干擾，故B錯(cuò)誤；
C．配制0.1mol/L CuSO4溶液，如果配制100mL溶液，則需要稱量膽礬的質(zhì)量=0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，故C正確；
D．氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色為止，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、氣體制取、溶液配制、物質(zhì)制備等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力，注意硫酸銅和膽礬成分不同，知道氫氧化鐵膠體的制備方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．從物質(zhì)分類的角度進(jìn)行下列判斷，正確的是（　　）
A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、濁液和膠體
B．SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，但SiO2不屬于兩性氧化物
C．AgCl的水溶液不易導(dǎo)電，故AgCl是弱電解質(zhì)
D．燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知常溫常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示：
②
化學(xué)鍵H-HH-OO=O
鍵能kj/mol436x496
（3）CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（I）△H=-284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體這一反應(yīng)的活化能為510kj/mol；
（2）請(qǐng)寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1；
（3）H-O的鍵能x值為462；
（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和30molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=7L；
（5）在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同，反應(yīng)物和生成物反應(yīng)前后均為氣態(tài)）．相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器甲乙丙
相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓
反應(yīng)物投料1molCO、2molH21molCH3OH1molCH3OH
平衡時(shí)容器體積V（甲）V（乙）V（丙）
反應(yīng)的平衡常數(shù)KK（甲）K（乙）K（丙）
平衡時(shí)CH3OH的濃度/mol•L-1C（甲）C（乙）C（丙）
平衡時(shí)CH3OH的反應(yīng)速率/mol•L-1•min-1v（甲）v（乙）v（丙）
則下列說法正確的是BC．
A．V（甲）＞V（丙）B．K（乙）＞K（丙）
C．c（乙）＞c（甲）              D．v（甲）=v（丙）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到測(cè)量要求的是（　　）
A．用托盤天平稱取35.20g NaOH
B．用10mL量筒量取8.50mL濃鹽酸配一定物質(zhì)的量濃度溶液
C．用25ml滴定管量取15.80ml濃溶液配一定物質(zhì)的量濃度溶液
D．用pH試紙測(cè)得溶液pH為4.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．用容量瓶準(zhǔn)確配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使溶液濃度偏低的是（　　）
A．用粗鹽代替NaCl固體
B．定容時(shí)，溶液液面低于容量瓶刻度線
C．從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量溶液濺出
D．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

14．將2.3g的鈉用足量大的沒被氧化的鋁箔包住，鋁箔上用針扎些小孔放入足量的水中，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)態(tài)下體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．與離子方程式H++OH-=H2O相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是（　�。�
A．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2OB．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下列是某有機(jī)物合成反應(yīng)的流程圖：

已知甲溶液遇石蕊溶液變紅．請(qǐng)回答下列問題：
（1）有機(jī)物丙中官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型
反應(yīng)①2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2，氧化反應(yīng)．
反應(yīng)②+NaOH$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$+NaCl+H2O，消去反應(yīng)．
（3）→丙實(shí)際需要兩步才能完成，寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr+H2O，第二步所用試劑及目的是試劑是鹽酸，目的是將鈉鹽酸化生成對(duì)應(yīng)的酸．
（4）丙有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有6種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和．
a、遇FeCl3溶液顯色b、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)及水解反應(yīng)c、苯環(huán)上只有2個(gè)取代基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．lmol Cl2與足量的鐵充分反應(yīng)，．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，22.4L氖氣含有NA個(gè)氖原子
D．124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為2NA

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