Question

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH

（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________；

（2）300℃時(shí)，在體積為2.0 L的密閉容器中通入2 mol CO和4 mol H2，經(jīng)過(guò)20 s達(dá)到平衡狀態(tài)，

①計(jì)算20 s內(nèi)CO的反應(yīng)速率為_(kāi)_______，此時(shí)容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________；

②若向上述平衡體系中同時(shí)加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH氣體，平衡移動(dòng)情況是__________(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”)，原因是________________________

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2 (g) = 2CO2 (g)＋4H2O(g) ΔH＝－1277.0kJ/mol

②2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol

③H2O(g) =H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

__________________；

（4）甲醇、氧氣可制作燃料電池，寫(xiě)出以氫氧化鉀為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式_______________；如圖，電解KI溶液制碘，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨電極和一根鐵電極，使用該燃料電池做電源，鐵電極與極___________（填正或負(fù)）相連接，通電一段時(shí)間后，斷開(kāi)電源，振蕩試管，上層溶液為_(kāi)______色，當(dāng)有 1.27g碘單質(zhì)生成時(shí),需要_______g CH3OH。

Answer 1