20．下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．KOHB．LiClC．H2D．NH3

分析 一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．鉀離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根內部存在共價鍵，故A正確；
B．氯化鋰中只存在鋰離子和氯離子之間的離子鍵，故B錯誤；
C．氫氣中存在共價鍵，屬于單質，故C錯誤；
D．氨氣中只存在共價鍵，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學鍵，把握離子鍵、共價鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，注意特殊物質中的化學鍵（氯化鋁、銨鹽等），題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于化學反應3W（s）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應速率關系中，正確的是（　　）
A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．2v（W）=3v（X）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．實驗室利用如圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實驗．請回答：
（1）加熱一段時間后，兩試管中石灰水的變化是C（填序號）．
A．均變渾濁
B．試管1澄清，試管2變渾濁
C．試管2澄清，試管1變渾濁
（2）該實驗說明二者的穩(wěn)定性強的物質的化學式是Na2CO3，另一種物質受熱分解的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）實驗結束時的正確操作是①（填序號）
①先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈
②先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一個原電池反應是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應的原電池的組成正確的（　　）
ABCD
    正極    Zn    Ag    C    Cu
    負極    Cu    Cu    Zn    Zn
  電解質溶液    CuCl2    H2SO4    CuSO4    FeCl2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，寫出該反應的離子方程式2CeO2+H2O2+6H+=2Cr3++O2↑+4H2O，CeO2在該反應中作氧化劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．寫出過程中的離子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，加H2O2的目的是氧化Fe2+，調pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結晶（或富集NiSO4）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．今有下列六組儀器：①牛角管②錐形瓶③溫度計④冷凝管⑤已組裝固定好的鐵架臺、酒精燈和蒸餾燒瓶（墊有石棉網(wǎng)）⑥帶附件的鐵架臺．現(xiàn)要進行酒精（沸點為78.5℃）和水混合物的分離實驗，試回答下列問題：
（1）按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器（填序號）⑤→③→④→⑥→①→②
（2）冷凝管的兩端有大口和小口之分，靠近大口的小彎管用于出水，靠近小口的小彎管用于進水
（3）蒸餾時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管處
（4）在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后，加幾片瓷碎片的目的是防止暴沸
（5）蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體是酒精燒瓶中剩下的液體主要是水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應最終無沉淀產生的是（　�。�
A．過量的CO2通入Na2SiO3溶液中
B．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至過量
C．少量的CO2通入BaCl2溶液中
D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．銅單質及其化合物在很多領域中都有重要的用途．請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為N＞O＞S（填元素符號）．
②SO42-的空間構型為正四面體形，與SO42-互為等電子體的有機分子的化學式為CCl4．
（2）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質的溶解度；在該晶體中存在的化學鍵的種類有離子鍵、配位鍵、共價鍵．
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3雜化．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為K2CuCl3．

（4）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以下結果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g•cm-3，則銅原子的直徑約為128pm，求算阿伏加德羅常數(shù)的表達式為$\frac{4×64}{9×（3.61×1{0}^{-8}）^{3}}$mol-1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案