在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L-1·s-1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)，則此反應(yīng)可表示為(    )

A.2A+3B2C                            B.A+3B2C

C.3A+B2C                              D.A+BC

解析：根據(jù)題意v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶2，因此B正確。

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）；△H1=a kJ?mol-1，反應(yīng)②CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H2=b kJ?mol-1
測得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：
溫度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
，a
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）． 在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
．
（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
BC
BC

     A．縮小反應(yīng)器體積           B．通入CO2 C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）下列圖象符合反應(yīng)①的是
A
A
（填序號）（圖中v是速率、φ為混合物中CO的含量，T為溫度）．
（4）由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H3中的△H3=
2（a+b）kJ?mol-1
2（a+b）kJ?mol-1
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（5）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是
氧氣
氧氣
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，工業(yè)上制取氨的反應(yīng)為N2+3H2?2NH3．對于在密閉容器中進(jìn)行的該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、使用合適的催化劑，可使N2和H2都全部變成NH3B、達(dá)到平衡狀態(tài)時，NH3的濃度一定是N2的2倍C、增大N2的濃度可使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%D、反應(yīng)不能進(jìn)行到底，有一定的限度

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆河南省許昌市三校高三上學(xué)期期末考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1
反應(yīng)②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1
測得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                  ，a      0（填“>”、“<”或“="”）。" 在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為            ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為              。
（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。

A．縮小反應(yīng)器體積B．通入CO2C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）下列圖像符合反應(yīng)①的是       （填序號）（圖中v是速率、為混合物中CO的含量，T為溫度）。

（4）由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=           （用含a、b的代數(shù)式表示）。
（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是
    （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：           

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年黑龍江省高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJmol-1反應(yīng)②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= b kJmol-1測得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                 ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為        ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為        。

(2)700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號）。

A．縮小反應(yīng)容器體積                   B．通入CO2   

C．升高溫度到900℃                  D．使用合適的催化劑

(3)由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)  2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=            （用含a、b的代數(shù)式表示）。

(4)如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是     （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：                                

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年學(xué)福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）

I．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：

（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______ （填序號，錯選扣分）。

       ① 升高溫度   ② 增大壓強   ③ 使用催化劑   ④ 及時分離出NH3

（2）對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，

說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。

①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2  

      ②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變

③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2     

④單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成

⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂

（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿_(dá)___________（選填序號）。

 

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入NH3的物質(zhì)的量

y

NH3的物質(zhì)的量

平衡常數(shù)K

NH3的轉(zhuǎn)化率

生成物物質(zhì)的量總和

 

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。

某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：

 

0.01mol·L－1

KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01mol·L－1

Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積

/mL

實驗

溫度

/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s

實驗1

5

V1

35

25

---------

實驗2

5

5

40

25

----------

實驗3

5

5

V2

0

-----------

 該實驗的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V1=___________mL.

（2）可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如右圖。

①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是              ；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是            。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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