(14分) 在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則：
①在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是                  。
②在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是                   。
③ 前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是                             ，其原因是                                                          。
(2)已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞0.5mol氧氣中的O=O鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①        kJ  ②         kJ  ③         kJ

（14分）（1）①0.25 mol?L-1?min-1  ②0.25 mol?L-1?min-1 （每空2分）
③前2 min ；隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢（每空2分）
（2）①  1370    ② 1852   ③  482 （每空2分）

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

       (14分）在氯化銀的表面負載銀納米顆粒后將具有優(yōu)秀的光催化性能，可用于光催化降解污水中的有機污染物。某課題組利用如下流程制備這種光催化劑，并同時獲取新型凈水劑高鐵酸鈉。

(1)寫出①反應(yīng)的離子方程式______________

(2) 過濾得到氯化銀納米線須洗滌干凈后再進行光照。檢驗氯化銀納米線是否洗凈的操作方法是____________________________

(3) 反應(yīng)②的離子方程式是

(4) 由21.60g銀納米線得到了25.15g最終產(chǎn)物，則產(chǎn)物中銀納米粒子的質(zhì)量分數(shù)是_______。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
(3)以下各小題均為常溫下的溶液
j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為__________。
k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)        (填“對”或“錯”)
lHCO3—溶液呈堿性說明HCO3—的電離能力弱于水解能力      (填“對”或“錯”)
m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的      (填“對”或“錯”)
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為_______________(填序號)，此時溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆安徽省江南十校高三素質(zhì)教育聯(lián)考理科綜合試卷化學(xué)部分（解析版） 題型：填空題

(14分）在氯化銀的表面負載銀納米顆粒后將具有優(yōu)秀的光催化性能，可用于光催化降解污水中的有機污染物。某課題組利用如下流程制備這種光催化劑，并同時獲取新型凈水劑高鐵酸鈉。

(1)寫出①反應(yīng)的離子方程式______________
(2) 過濾得到氯化銀納米線須洗滌干凈后再進行光照。檢驗氯化銀納米線是否洗凈的操作方法是____________________________
(3) 反應(yīng)②的離子方程式是

(4) 由21.60g銀納米線得到了25.15g最終產(chǎn)物，則產(chǎn)物中銀納米粒子的質(zhì)量分數(shù)是_______。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。

(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。

(3)以下各小題均為常溫下的溶液

j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為__________。

k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)         (填“對”或“錯”)

lHCO3—溶液呈堿性說明HCO3—的電離能力弱于水解能力       (填“對”或“錯”)

m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的       (填“對”或“錯”)

 (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水　②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為_______________(填序號)，此時溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為__________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省江南十校高三素質(zhì)教育聯(lián)考理科綜合試卷化學(xué)部分（解析版） 題型：填空題

       (14分）在氯化銀的表面負載銀納米顆粒后將具有優(yōu)秀的光催化性能，可用于光催化降解污水中的有機污染物。某課題組利用如下流程制備這種光催化劑，并同時獲取新型凈水劑高鐵酸鈉。

(1)寫出①反應(yīng)的離子方程式______________

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(3) 反應(yīng)②的離子方程式是

(4) 由21.60g銀納米線得到了25.15g最終產(chǎn)物，則產(chǎn)物中銀納米粒子的質(zhì)量分數(shù)是_______。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

 

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