Question

（2013?文登市一模）N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱

B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)

C．S、SO₂和Si、SiO₂四種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)

D．N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是NO₂、SiO₂和SO₂

Answer 1

分析：A．同周期自左而右原子半徑減小，非金屬性增強(qiáng)，據(jù)此判斷；
B．形成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是氮的氧化物；
C．SO₂、SiO₂屬于酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，SO₂與氫硫酸、硝酸、次氯酸等反應(yīng)，SiO₂與氫氟酸反應(yīng)，S與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉與水，Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣；
D．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO．

解答：解：A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑N＞O，Si＞S，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性N＜O，Si＜S，故A錯(cuò)誤；
B．氮的氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)，形成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是氮的氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．SO₂、SiO₂屬于酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，SO₂與氫硫酸、硝酸、次氯酸等反應(yīng)，SiO₂與氫氟酸反應(yīng)，S與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉與水，Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，故C正確；
D．Si和氧氣反應(yīng)生成SiO₂，硫與氧氣反應(yīng)生成SO₂，但氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查同周期元素性質(zhì)改變規(guī)律及N、S、Si元素化合物的性質(zhì)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意二氧化硫能與氧化性酸反應(yīng)，不能與濃硫酸反應(yīng)．