19.下列反應(yīng)描述錯誤的是( 。
A.Cu與過量濃HNO3反應(yīng),生成的氣體呈紅棕色
B.足量H2通過灼熱的CuO粉末后,生成的固體為紅色
C.AgNO3溶液與足量Na2S溶液反應(yīng)后再滴加NaCl溶液,沉淀為白色
D.物質(zhì)的量相同的CH3COOH與NaOH反應(yīng)后滴加酚酞,溶液顯紅色

分析 A.銅和濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮;
B.氫氣具有還原性,能還原黑色的CuO生成紅色的Cu;
C.硫化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成黑色的硫化銀沉淀,硫化銀不能轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀;
D.物質(zhì)的量相同的醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸鈉溶液呈堿性而使酚酞試液變紅色.

解答 解:A.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,銅和濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮,所以生成的氣體呈紅棕色,故A正確;
B.氫氣具有還原性,能還原黑色的CuO生成紅色的Cu,看到的現(xiàn)象是:固體由黑色變?yōu)榧t色,故B正確;
C.硫化銀溶解度小于氯化銀,硫化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成黑色的硫化銀沉淀,所以硫化銀不能轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀,故C錯誤;
D.物質(zhì)的量相同的醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根離子水解而導(dǎo)致溶液呈堿性,所以醋酸鈉溶液使酚酞試液變紅色,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價,為高頻考點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,涉及物質(zhì)性質(zhì)、難溶物轉(zhuǎn)化、鹽類水解等知識點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及實(shí)驗(yàn)操作能力,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3的兩種方法如下:

請回答下列問題:
(1)方法甲中,固體A的化學(xué)式SiO2
(2)方法乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
(3)簡述檢驗(yàn)濾液B中含F(xiàn)e3+的方法取少量濾液B于試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液呈紅色,則濾液B中含F(xiàn)e3+
(4)濾液K中溶質(zhì)的主要成份是NaHCO3(填化學(xué)式),寫出該物質(zhì)的一種用途做發(fā)酵粉或制純堿等.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法中不正確的是( 。
A.18g冰晶體中含有氫鍵的數(shù)目為2NA
B.1molH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為NA
C.1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA
D.22.4LHF(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中含有氟原子的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對應(yīng)的表達(dá)均正確的是( 。
A.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時,放出19.12 kJ熱量,則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1
B.稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1
C.已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.如圖所示A為泡沫塑料板,上面有兩個小孔,分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒,兩個小孔不能開得過大,其目的是減少熱量損失; 若實(shí)驗(yàn)中不加蓋泡沫塑料板,則求得的中和熱數(shù)值(填偏大、偏小、無影響).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.海洋深處有豐富的軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有少量鋁、銅、鎳等金屬化合物),軟錳礦可作脫硫劑,工業(yè)上通過如下簡化流程既可脫除燃煤尾氣中的SO2,又可制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件省略).

請回答下列問題:
(1)下列有關(guān)SO2的說法正確的是b(填正確答案的標(biāo)號).
a.SO2有毒,食品中不能含有SO2
b.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
c.SO2是酸性氧化物,其水溶液是強(qiáng)酸
d.SO2通過CaCl2濃溶液能生成沉淀
(2)操作1的名稱是過濾.
(3)用MnCO3能去除溶液中Al3+,其原因是MnCO3消耗氫離子,促進(jìn)Al3+水解生成氫氧化鋁沉淀.
(4)加MnS出去Cu2+和Ni2+的原理是CuS和NiS的溶解度小于MnS的溶解度,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化.
(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,寫出該電池的總反應(yīng)方程式Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2
(6)根據(jù)圖中信息,寫出KMnO4與MnSO4溶液反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
(7)假設(shè)脫硫過程中,SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng),其化學(xué)方程式為SO2+MnO2=MnSO4;將2240 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有0.86%(體積分?jǐn)?shù))SO2的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為100%,則最終得到MnO2的質(zhì)量為124.7kg(忽略除去鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時引入的錳).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池,采用一個薄層紙片(在其一邊鍍鋅,在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導(dǎo)體,在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液.電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO(OH).下列說法正確的是( 。
A.該電池的負(fù)極鋅發(fā)生還原反應(yīng)
B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C.當(dāng)0.lmol Zn完全溶解時,流經(jīng)電解液的電子個數(shù)約為1.204×1023
D.電池正極反應(yīng)式為 MnO2+e-+H20═MnO(OH)+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.目前人們對環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視.
(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體.4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)△H=-1200 kJ•mol-1
對于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,下列圖象正確的是乙(填代號).
(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H在T1℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:
濃度/mol.L-1/時間/min01020304050
NO1.00.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時,該反應(yīng)在0~20min的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.015 mol•L-1•min-1;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56.
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是bc(填字母代號).
a.加入一定量的活性炭   b.通入一定量的NO
c.適當(dāng)縮小容器的體積   d.加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達(dá)到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率 (填“升高”或“降低”),△H<0(填“>”或“<”).
(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH22].已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-87.0 kJ•mol-1
(4)一種氨燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L-1的KOH溶液.
電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O;

請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6 mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.C8H10含苯環(huán)的烴同分異構(gòu)體有3種
B.結(jié)構(gòu)為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物,其單體是乙烯
C.苯中含有雜質(zhì)苯酚,可用濃溴水來除雜
D.丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物

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