下列有關實驗的敘述正確的是

A.用水潤濕的pH試紙來測量溶液的pH

B.實驗室需要480 mL 2.0 mol·L1的氫氧化鈉溶液,配制該溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g,然后再按照溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作

C.用溴水、淀粉-KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱,所需玻璃儀器主要有:試管、膠頭滴管

D.向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO42-

 

【答案】

C

【解析】

試題分析:A、用水潤濕的pH試紙來測量,溶液被稀釋,pH可能會出現(xiàn)誤差,錯誤;B、需用500ml容量瓶,則m(NaOH)=0.5L×2.0mol/L×40g/mol=40g, 錯誤;C、把溴水滴入淀粉-KI溶液,出現(xiàn)藍色即可,正確;D、若原溶液中有SO32-,會被HNO3氧化為SO42-,錯誤。

考點:考查實驗操作、計算,離子檢驗試劑選擇。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?濰坊模擬)以下是有關SO2、Cl2的性質實驗.
(1)某小組設計如圖1所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質.
①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?
相同
相同
(填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑),通入SO2時,打開K通入適量O2的化學反應方程式為
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3

②SO2通入B中,溶液顏色退去,則該反應的離子方程式為
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-

(2)某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母)
B
B
,仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生.
A.氨水   B.稀鹽酸    C.硝酸鉀溶液    D.硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成-2價酸根離子X,X中S和O的質量比為4:3;當Cl2與含X的溶液完全反應后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

(4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸,裝置如圖2,含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸.通入SO2的電極為
極,其電極反應式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
;電池的總反應式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ實驗是化學研究的基礎,關于下列各裝置圖的敘述正確的是
C
C
(填序號)
A.裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集,如銅屑與稀硝酸反應
B.裝置②中,a為正扳,d為陽極
C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2
D.裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖4所示(a、b為石墨電極).下列說法中正確的是
D
D
(填序號)

A.鉛蓄電池負極的反應式為:Pb-2e-=Pb2+
B.鉛蓄電池放電時,B極質量減輕,A極質量增加
C.鉛蓄電池充電時,A極應與外電源負極相連
D.電解苦鹵水時,a電極首先放電的是Br-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(I)多項選擇題
下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關性質).則下列有關Y的意義的敘述正確的是
ABC
ABC


A.a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑(稀有氣體除外)
B.b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
C.c圖表示第二周期元素的電負性(稀有氣體除外)
D.d圖表示第三周期元素的第一電離能(稀有氣體除外)
E.e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點
(II)
波爾多液是一種保護性殺菌劑,廣泛應用于樹木、果樹和花卉上,鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料.膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4?H2O,其結構示意圖如下:

(1)寫出銅原子價層電子的軌道排布式
,與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
K、Cr
K、Cr
(填元素符號).
(2)由上圖可知:膽礬中存在的作用力有
abcd
abcd

a.離子鍵   b.配位鍵     c.氫鍵      d.極性鍵      e.非極性鍵
(3)往濃CuSO4溶液中加入過量較濃的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止,得到深藍色溶液.小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層,靜置.經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu(NH34SO4?H2O晶體.實驗中所加C2H5OH的作用是
加C2H5OH,減小“溶劑”(C2H5OH和H2O)的極性,降低離子化合物Cu(NH34SO4?H2O的溶解度,便于析出
加C2H5OH,減小“溶劑”(C2H5OH和H2O)的極性,降低離子化合物Cu(NH34SO4?H2O的溶解度,便于析出

(4)已知Cu(NH342+呈平面正方形結構,則Cu(NH34SO4?H2O晶體中呈正四面體的粒子是
SO42-
SO42-
,雜化軌道類型是sp3的原子有
N、S、O
N、S、O

(5)如將深藍色溶液加熱,可能得到什么結果?
加熱,NH3揮發(fā),生成Cu(OH)2藍色沉淀和(NH42SO4
加熱,NH3揮發(fā),生成Cu(OH)2藍色沉淀和(NH42SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(20分)

Ⅰ 以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。

(1)某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質。

①       若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?       (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑),通入SO2時,打開K通入適量O2的化學反應方程式為                             

②SO2通入B中,溶液顏色退去,則該反應的離子方程式為                   

(2) 某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母)        ,仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。

A.氨水               B.稀鹽酸            C.硝酸鉀溶液                   D.硫化鈉溶液

(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X,X中S和O的質量比為4∶3;當Cl2與含X的溶液完全反應后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式                              。

(4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸,裝置如上圖,含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極,其電極反應式為                          ;電池的總反應式                               

Ⅱ 實驗是化學研究的基礎,關于下列各裝置圖的敘述正確的是                    (填序號)

       A.裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集,如銅屑與稀硝酸反應

       B.裝置②中,a為正扳,d為陽極

       C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2

       D.裝置④能用于測量氣體體積

Ⅲ  用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是          (填序號)

       A.鉛蓄電池負極的反應式為:Pb—2e-=Pb2+

       B.鉛蓄電池放電時,B極質量減輕,A極質量增加

       C.鉛蓄電池充電時,A極應與外電源負極相連

       D.電解苦鹵水時,a電極首先放電的是Br-

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2011屆山東省濰坊三縣高三階段性教學質量檢測化學試卷 題型:實驗題

(20分)
Ⅰ 以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。
(1)某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質。

①      若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?       (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑),通入SO2時,打開K通入適量O2的化學反應方程式為                             。
②SO2通入B中,溶液顏色退去,則該反應的離子方程式為                   。
(2) 某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母)       ,仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。
A.氨水               B.稀鹽酸           C.硝酸鉀溶液                  D.硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X,X中S和O的質量比為4∶3;當Cl2與含X的溶液完全反應后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式                              。

(4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸,裝置如上圖,含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極,其電極反應式為                         ;電池的總反應式                               
Ⅱ 實驗是化學研究的基礎,關于下列各裝置圖的敘述正確的是                    (填序號)
A.裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集,如銅屑與稀硝酸反應
B.裝置②中,a為正扳,d為陽極
C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2
D.裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是         (填序號)

A.鉛蓄電池負極的反應式為:Pb—2e-=Pb2+
B.鉛蓄電池放電時,B極質量減輕,A極質量增加
C.鉛蓄電池充電時,A極應與外電源負極相連
D.電解苦鹵水時,a電極首先放電的是Br-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2010-2011學年湖南省長沙市高三上學期第五次月考化學試卷 題型:選擇題

俄羅斯科學家在利用回旋加速器進行的實驗中,用含20個質子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質子的镅元素,結果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為X。下列有關敘述正確的是(  )

A.X元素的核外電子數(shù)為288

B.核素X的質量數(shù)與中子數(shù)之差為173

C.113號元素屬于非金屬元素

D.115號元素的最高正化合價是+5

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案