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依據元素周期律及元素周期表，下列推斷錯誤的是：（　�。�
A．非金屬性：O>C>SiB．半徑: K+> Cl－> S2－
C．還原性: HI>HBr>HClD．穩(wěn)定性: H2O>NH3>CH4
B

試題分析：A選項比較非金屬性正確，B選項半徑比較中離子半徑的比較時，先比較電子層數，K+、
Cl－、S2－的電子層數相同，再比較核電荷數，核電荷數大的半徑小，所以正確的排序應該為S2－>Cl－>K+。C選項比較碘離子，溴離子，和氯離子的還原性，正確。D選項比較氫化物穩(wěn)定性正確。
點評：本題屬于元素周期律的基本考點，需要學生熟練掌握。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知A是我們家庭中常見的一種調味劑，其焰色反應呈黃色； E是引起溫室效應的主要氣體之一；反應①是工業(yè)上生產化合物D的反應，反應⑤是實驗室鑒定化合物E的反應。根據下列反應框圖填空：

（1）寫出有關物質的名稱或化學式：
B             ，C                ，H             。
（2）寫出②發(fā)生反應的化學反應方程式
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
寫出④發(fā)生反應的化學方程式，并用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎢是我國的豐產元素之一。已知鎢有多種天然穩(wěn)定同位素，其相對原子質量為：183.84，有關敘述中正確的是（    ）
A．183.84是1個鎢原子質量與12C原子質量的1/12的比值
B．183.84是各種鎢同位素的質量數和它們所占百分數得出的平均值
C．鎢的同位素原子中的質子數和中子數約略相等
D．鎢同位素原子的中子數遠比其中的質子數要多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是　　　　（填編號）。
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式　　　　　　　　。
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為 對。

（4）第3周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表　　　　（填元素符號）；其中電負性最大的是　　　　（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒中，具有相同電子數和質子數的是
A．K+和Cl-B．Na+和F- C．H2O和NH4+ D．OH-和F-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn  ③R原子核外L層電子數為奇數；④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：
（1）Z2+ 的核外電子排布式是                           
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是       。
A．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙B．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲＜乙
C．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙D．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為                 （用元素符號作答）。
（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學式為        。
（5）Q的一種氫化物相對分子質量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為          ，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質中負極反應為                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于C原子的說法正確的是  （   ）
A．中子數為8B．質子數為14C．質量數為20D．核外電子數為8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是
A．原子半徑：Y<Z<WB．Z在化合物中呈+1價
C．Y與W可形成離子化合物D．Z的單質不能與X的氧化物反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖19所示，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色膠體。

請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍                                    。
（2）寫出D、E的化學式：D                         、E                   
（3）①寫出H2O2的電子式：                                    
②寫出E的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式                          。
（4）寫出檢驗F中陽離子的實驗操作、現象及有關反應的離子方程式。
實驗操作                                                   ；
現象                       ，離子方程式                             。
（5）在E溶液中加入與E等物質的量的Na2O2能恰好使E轉化為H，寫出該反應的化
學方程式                                                           。

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