【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，下列古代文獻中充分記載了古代化學研究成果，對其說明不合理的是

選項

古代文獻

說明

A.

天工開物記載：“凡白土曰堊土，為陶家精美器用”

陶是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料

B.

李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”

詩中未涉及化學變化

C.

茶疏中對泡茶過程記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、適杯、釃茶、品茶”

文中涉及的操作方法有溶解、萃取、過濾

D.

荀子勸學：“冰，水為之，而寒于水。”

冰的能量低于水，冰轉(zhuǎn)化為水屬于吸熱反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.“凡白土曰堊土，為陶家精美器用”中“陶”是一種陶瓷，為傳統(tǒng)硅酸鹽材料，故A正確；

B.“日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在麗日照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團團紫煙”，不是化學變化，故B正確；

C.茶疏中對泡茶過程記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、適杯、釃茶、品茶”，涉及的操作方法有溶解、萃取、過濾，故C正確；

D.”冰，水為之”是指水凝固成冰，冰轉(zhuǎn)化為水是物理過程，不是化學反應，所以不是吸熱反應，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為 40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A＋與D2－離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題：

(1)B－的電子排布式為__________，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是__________雜化。

(2)C的氫化物的空間構型為__________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是__________。

(3)B元素的電負性__________D元素的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)，用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：__________。

(4)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的棱長為a cm。 試計算R晶體的密度為__________。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關裝置圖的敘述中正確的是

A. 用裝置①給銅鍍銀，則b極為單質(zhì)銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②的總反應式：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

C. 裝置③中鋼閘門應與電源的負極相連被保護，該方法叫做外加電流的陰極保護法

D. 裝置④中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________________（填化學式），將NaHCO3與Al2(SO4)3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_____________________（用離子方程式表示）

（2）實驗室溶液中常用NaOH來進行洗氣和提純。當100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下2.24LSO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________________

（3）25℃時，幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，_____先沉淀（填離子符號），要使0.3mol·L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當Cu2+濃度降至10－5 mol·L-1時），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為____（KspCu(OH)2=1×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膽礬 CuSO4·5H2O 可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如圖：

下列有關膽礬的說法正確的是( )

A.Cu2+的電子排布式為[Ar]3d84s1

B.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

C.氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學鍵

D.因為作用力的不同，膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學防護。下列說法錯誤的是(　　)

A.若X是鋅棒，將K與M連接，此方法是犧牲陽極的陰極保護法，使鐵不易受腐蝕

B.若X是碳棒，將K與N連接，可減緩鐵的腐蝕

C.若X是碳棒，將K與M連接，碳棒的電極反應式是2H＋＋2e－=H2↑

D.若X是鋅棒，將K與N連接，鋅棒的電極反應式是Zn－2e－=Zn2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是

A. Z元素的最高化合價一定大于X元素

B. 三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y>X>Z

C. 若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為金屬元素

D. 若它們均為金屬元素，則Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）。

A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH一定等于7

B.0.1molAgCl和0.1AgBr混合后加入水中，所得溶液

C.向0.1mol/LNa2SO3溶液中通SO2氣體至溶液pH=7：

D.0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合pH＞7：c(NH3H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。在溫度973 K和

1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)現(xiàn)有反應③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3＝_________。

(3)能判斷反應③已達平衡狀態(tài)的是_________。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式_________。據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施是_______(填寫序號)。

A．縮小反應容器容積 B．擴大反應容器容積

C．降低溫度 D．升高溫度

E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量

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