【題目】硝苯地平H是一種治療高血壓的藥物;其一種合成路線如下:
已知:酯分子中的a-碳原子上的氫比較活潑,使酯與酯之間能發(fā)生縮合反應。
回答下列問題:
(1)B的化學名稱為________.
(2)②的反應類型是________.
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為________.
(4)H的分子式為________.
(5)反應①的化學方程式為________.
(6)已知M與G互為同分異構(gòu)體,M在一定條體下能發(fā)生銀鏡反應,核磁共振氫譜顯示有4組峰,峰面積之比為1:1:2:4,寫出M的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式________.
(7)拉西地平也是一種治療高血壓藥物,設以乙醇和為原料制備拉西地平的合成路線(無機試劑任選)。________________________
【答案】鄰硝基甲苯 取代反應 C17H18N2O6
【解析】
A→B為取代反應,引入硝基,B→C引入酯基結(jié)構(gòu),C中酯基在酸性條件下水解得到D(),D中取代結(jié)構(gòu)被高錳酸鉀氧化為E中醛基,由題目已知兩分子F發(fā)生縮合反應得到G。
(1)硝基和甲基為鄰位關(guān)系,故B的化學名稱為鄰硝基甲苯;
(2)對比B、C結(jié)構(gòu),可知②的反應類型為取代反應;
(3)由分析知D為;
(4)H分子式為C17H18N2O6;
(5)反應①取代反應引入硝基:;
(6)M在一定條體下能發(fā)生銀鏡反應,則考慮其中包含醛基或甲酸酯的結(jié)構(gòu),故M可能為;
(7)參考題干酯與酯之間能發(fā)生縮合反應,以及E、G和NH3生成H的原理,可知合成路線為:。
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【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W 在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒,X 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,非金屬元素 Y 的原 子序數(shù)是 Z 的最外層電子數(shù)的 2 倍。下列敘述不正確的是
A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性 Y> Z
B.Y單質(zhì)的熔點高于X 單質(zhì)
C.X、W、Z 能形成具有強氧化性的 XZW
D.YZ4分子中 Y 和 Z 都 滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展 的重要途徑,利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如圖所示:
(1)已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol
請寫出反應 I 的熱化學方程式____________。
(2)反應 II,在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時,測得相應的 CO 平衡轉(zhuǎn)化率見圖(各點對應的反應溫度可能相同,也可能不同;各點對應的其他反應條件都相同)。
①經(jīng)分析,A、E 和 G 三點對應的反應溫度相同,其原因是 KA=KE=KG=____________(填數(shù)值)。在該溫度下:要提高 CO平衡轉(zhuǎn)化率,除了改變進氣比之外,還可采取的措施是____________。
② 對比分析 B、E、F 三點,可得出對應的進氣比和反應溫度的變化趨勢之間的關(guān)系是____________。
③ 比較 A、B 兩點對應的反應速率大。VA____________VB(填“<” “=”或“>”)。已知反應速率 v=v 正v 逆= k正X(CO)X(H2O)-k逆X(CO2)X(H2),k 正、k 逆分別為正、逆向反應速率常數(shù),X為物質(zhì)的量分數(shù)計算在達到平衡狀態(tài)為D點的反應過程中,當CO轉(zhuǎn)化率剛好達到20%時,=_____________(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(3)反應 III 利用碳酸鉀溶液吸收 CO2 得到飽和 KHCO3 電解液,電解活化的 CO2 來制備乙醇。
①已知碳酸的電離常數(shù) Ka1=10-a mol·L1,Ka2=10-b mol·L1,吸收足量 CO2 所得飽和 KHCO3 溶液的 pH=c,則該溶液中lg=________________
②在飽和 KHCO3 電解液中電解 CO2 來制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應式是__________________________。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的
B. H2O分子中的兩個O—H鍵的鍵角為180°
C. CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X鍵的鍵長、鍵角均相等
D. 共價鍵的鍵能越大,共價鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定
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【題目】A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性;C為金屬元素且有兩種常見含氧化合物(都含兩種元素);若往D單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,可觀察到先變紅后褪色。下列說法中正確的是( )
A.C的兩種含氧化合物中陰、陽離子個數(shù)比都為1∶2
B.最高價氧化物對應的水化物的酸性:B>D
C.B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物
D.電負性:D>B>A>C
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【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的實驗中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是
A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、、Cl、
B.加入少量NaClO溶液:、Fe2+、H+、、ClO
C.加入過量NaOH 溶液:Na+、Fe2+、、、OH
D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、、Cl、ClO、OH
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【題目】下列實驗方案中,能達到相應實驗目的的是
A.方案①用于分離I2和NH4I固體
B.方案②用于比較CuSO4和MnO2的催化活性
C.方案③用于測定中和熱
D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強弱
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【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請回答下列問題:
(1)基態(tài)硒原子的價電子排布式為___;H2O的沸點高于H2Se的沸點(-42℃),其原因是___。
(2)已知GaCl3晶體熔點為77.9℃,沸點為201.3℃,GaCl3品體類型為____。
(3)Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為_____,As原子采取_____雜化。
(4)高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:_____。
(5)鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,S2-周圍等距離且最近的Zn2+個數(shù)為____;若晶胞邊長為dpm,則硫化鋅的密度為____g·cm-3(不必簡化)。
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A. 反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 molCH4轉(zhuǎn)移12 mol電子
B. 電極B上發(fā)生的電極反應:O2+2CO2+4e-=2CO32-
C. 電池工作時,CO32-向電極B移動
D. 電極A上H2參與的電極反應:H2+2OH--2e-=2H2O
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