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科目:高中化學 來源:2013屆浙江省杭州市高三上學期期中七校聯(lián)考化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(8分)(1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備甲醇。
I:CH4 ( g ) + H2O ( g )=CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H =+206.0 kJ·mol-1
II:CO ( g ) + 2H2 ( g )=CH3OH ( g ) △H=—129.0 kJ·mol-1
CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為
(2)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程:
①寫出陽極電極反應式 。
②寫出除去甲醇的離子方程式 。
(3)寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的電極反應式
負極 。
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年廣東省湛江市畢業(yè)班調(diào)研測試理綜化學試卷(解析版) 題型:計算題
甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備甲醇。
I:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ•molˉ1
II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-129.0kJ•molˉ1
(1)CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。
(2)將1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容積為100 L的反應室,在一定條件下發(fā)生反應I,測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖。
①假設100℃時達到平衡所需構時間為5min,則用H2表示該反應的平均反應速率為 。
②1000C時反應I的平衡常數(shù)為 。
(3)在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下,將a molCO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇,平衡后將容器舶容積壓縮到原來的1/2,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號)。
A.平衡常數(shù)K增大 B.正反應速率加快,逆反應速率減慢
C.CH3OH的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小
(4)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將CO2+氧化成CO3+,然后以CO3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。若下圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池,則電池正極的電極反應式: ,該電池工作時,溶液中的OHˉ向 極移動。凈化含1mol甲醇的水,燃料電池轉(zhuǎn)移電子 mol。
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