下列說法中正確的是（　�。�
A、32gO3所含有的原子數(shù)目與1molO2所含原子物質(zhì)的量相等
B、4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
C、1molCH3+所含的電子數(shù)為10NA
D、標準狀況下，22.4L H2O所含的分子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．質(zhì)量轉化為物質(zhì)的量結合臭氧、氧氣分子的構成解答；
B．計算40g金屬鈣變成鈣離子失去的電子數(shù)，再計算4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)；
C．碳正離子中含有8個電子，1molCH3+（碳正離子）中含有8mol電子；
D．標準狀況下，水為液體．
解答： 解：A.32gO3所含有的原子物質(zhì)的量=
32g
48g/mol
×3=2mol，1molO2所含原子的物質(zhì)的量1mol×2=2mol，故A正確；
B.40g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為2NA，所以4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA，故B錯誤；
C.1molCH3+（碳正離子）中含有8mol電子，含有電子數(shù)為8NA，故B錯誤；
D．標準狀況下，水為液體，不能利用Vm計算，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)、存在條件和物質(zhì)的聚集狀態(tài)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A、碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B、由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子
C、HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
D、
由圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，反應SO2（g）
1
2
O2（g）═SO3 （g） 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關結構和性質(zhì)的說法中，正確的是（　　）
A、因為酸性：HCl＞H2CO3，所以非金屬性：Cl＞C
B、第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
C、同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1
D、同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下a L HCl（g）溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為b g?cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、
ab
22.4
 mol?L-1
B、
ab
2240
 mol?L-1
C、
100+
36.5a
22.4
1000b
 mol?L-1
D、
1000ab
36.5a+2240
mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于有機物的是（　�。�
A、CaC2
B、Na2CO3
C、CO
D、CO（NH2）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→
 
→
 
→d；
 （2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是
 
，B的作用是
 
．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是
 
（填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是
 
（填“上層液”或“下層液”）．

（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．請回答：
（1）F元素的氫化物沸點比同族上一周期元素的氫化物
 
．（填“高”、“低”）
（2）D元素的最高價氧化物是
 
晶體．
（3）寫出M的水溶液久置于空氣中變渾濁的離子方程式
 
．
（4）B單質(zhì)與氧氣反應的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應，與氧氣反應的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為
 
．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2．該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M．
請回答下列問題：
（1）R在周期表中的位置
 
，M固體的晶體類型是
 
．
（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
；G分子的結構式為
 
．
（3）L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是
 
．
（4）R的一種含氧酸根RO42-具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案