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(6分) 寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:

①Ba(OH)2=__________________________;

②NaHSO4=__________________________;

③Na2CO3=____________________________;

 

①Ba(OH)2= Ba2+ +2OH- ②NaHSO4= Na++H++SO42- ③Na2CO3= Na++CO32-

【解析】

試題分析:氫氧化鋇是強電解質,能完全電離出Ba2+ 和OH- ,故電離方程式寫成Ba(OH)2= Ba2+ +2OH- 硫酸氫鈉是強電解質,能完全電離出Na+和H+和SO42- 所以電離方程式寫車:NaHSO4= Na++H++SO42- 碳酸鈉是強電解質,能完全電離出Na+和CO32- ,所以電離方程式寫成:Na2CO3= Na++CO32-

考點:電離方程式的書寫

 

練習冊系列答案
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A.增加壓強 B.降低溫度 C.增大CO 的濃度 D.更換催化劑

 

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編號

A

B

C

D

強電解質

H2SO4

KNO3

BaSO4

HClO4

弱電解質

CaCO3

HF

HClO

氨水

非電解質

NH3

SO2

H2O

C2H5OH

 

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下列事實中,與膠體性質無關的是( )

A 在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐

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D 向三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀

 

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已知 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2Cl-

則有關離子的還原性由強到弱的順序為( )

A.Cl->Fe2+>I- B. Fe2+>I->Cl-

C.I->Fe2+>Cl- D.Fe2+>Cl->I-

 

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A.膠體的分散質能通過濾紙空隙,而濁液的分散質不能

B.產生丁達爾現象

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配制 500g質量分數為14.6%的鹽酸,需要標準狀況下HCl氣體的體積是( )

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