Question

根據(jù)部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)信息，判斷以下敘述正確的是（　�。� 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、-2 -2

A．氫化物的沸點(diǎn)為H₂T＜H₂R

B．金屬性強(qiáng)弱：L＜Q

C．M與T形成的化合物的化學(xué)式是Al₂O₃

D．L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等

Answer 1

分析：L和Q的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Q為Be，L為Mg；R和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，R的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于R小于L可知應(yīng)和L同周期，為Al元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題．

解答：解：L和Q的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Q為Be，L為Mg；R和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，R的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于R小于L可知應(yīng)和L同周期，為Al元素．
A．水分子之間存在氫鍵，常溫下水為液體，硫化氫為氣體，故水的沸點(diǎn)更高，故A錯(cuò)誤；
B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性為Be＜Mg，故B錯(cuò)誤；
C．M與T形成的化合物是氧化鋁，其化學(xué)式是Al₂O₃，故C正確；
D．Mg²⁺核外有10個(gè)電子，S^2-核外有18個(gè)電子，二者核外電子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．