Question

6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，B、處于同主族，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸之一．
（1）C在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，甲的電子式是E的元素符號(hào)是Cl．
（2）單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）乙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）等物質(zhì)的量的單質(zhì)B與C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及另一種氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2F₂+2NaOH$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NaF+H₂O+OF₂ ．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則形成的離子化合物甲為Na₂O、乙為Na₂O₂，A是O元素，C是Na元素，B是最活潑的非金屬元素，則B是F元素，C、D、E同處另一周期，D是地殼中含量最高的金屬元素，則D是Al元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸，則E是Cl元素，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則形成的離子化合物甲為Na₂O、乙為Na₂O₂，A是O元素，C是Na元素，B是最活潑的非金屬元素，則B是F元素，C、D、E同處另一周期，D是地殼中含量最高的金屬元素，則D是Al元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸，則E是Cl元素，
（1）C是Na元素，位于周期表中第三周期ⅠA族，甲為Na₂O，電子式為，E是Cl元素，
故答案為：第三周期ⅠA族；；Cl；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）Na₂O₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）1mol氟氣與1mol氫氧化鈉在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽為氟化鈉，同時(shí)生成水及另一種氣體，根據(jù)原子守恒知，所得氣體的化學(xué)式為OF₂，反應(yīng)方程式為：2F₂+2NaOH $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NaF+H₂O+OF₂ ，
故答案為：2F₂+2NaOH $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NaF+H₂O+OF₂ ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，（4）中注意根據(jù)原子守恒判斷生成氣體為OF₂．