Question

下列四個(gè)圖象：以下反應(yīng)中完全符合上述圖象的是（ ）
A．N₂（g）+3H₂（g）?2 NH₃ （g）△H＜0
B．2SO₃（g）?2SO₂ （g）+3O₂（g）△H＞0
C．4NH₃（g）+5O₂ （g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0
D．2HI（g）?H₂ （g）+I₂（g）△H＞0

Answer 1

【答案】分析：由圖象Ⅰ可知，溫度越高，生成物的濃度越大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
由圖象Ⅱ可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，生成物的濃度越大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，生成物的濃度越小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)．
由圖象Ⅲ可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量越小；溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量越大．
由圖象Ⅳ可知，平衡后加壓逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則加壓化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)．
綜合上述可知可逆反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)．壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量越小；溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量越大．
解答：解：A、該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)1+3＞2，△H＜0，溫度一定時(shí)，加壓化學(xué)平衡正向移動(dòng)，混合氣體混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，化學(xué)平衡逆反應(yīng)移動(dòng)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)2＜2+1，△H＞0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)4+5＜4+6，△H＜0，符合正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加壓化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，混合氣體混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量增大；溫度升高，化學(xué)平衡逆反應(yīng)移動(dòng)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，與圖象符合，故C正確；
D、該反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，△H＞0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，與圖象不符，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象等，難度中等，明確溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉圖橡中坐標(biāo)的含義及“定一議二”來分析解答．