7．將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰，有晶體A析出．趁熱過濾，分離出晶體A．將上述濾液冷卻至室溫，又有晶體B析出．
（1）晶體A的主要成分是NaCl，含有的少量雜質(zhì)是KNO3，除去晶體A中少量雜質(zhì)的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）晶體B的主要成分是KNO3，含有的少量雜質(zhì)是NaCl，除去晶體B中少量質(zhì)雜的方法是降溫結(jié)晶．

分析 利用電離理論結(jié)合溶液中的離子情況，對不同物質(zhì)的溶解度受溫度的影響的不同解決此題，一定溫度下，溶解度最小的先析出晶體，若冷卻溶解度大物質(zhì)會析出，根據(jù)KNO3固體和NaCl的溶解度隨溫度的變化趨勢來確定提純方法，據(jù)此分析解答．

解答 解：硝酸鈉和氯化鉀兩種飽和溶液中含有鉀離子、鈉離子兩種陽離子，有氯離子和硝酸根兩種陰離子，可能出現(xiàn)硝酸鉀、氯化鉀、硝酸鈉、氯化鈉四種物質(zhì)，對混合液進行蒸發(fā)，此時溫度較高，而在高溫時NaCl的溶解最小，故溶液中的Na+、Cl-將首先結(jié)合為NaCl析出，所以晶體A的主要成分是NaCl，含有的少量雜質(zhì)是KNO3，趁熱過濾，分離出晶體A．將上述濾液冷卻至室溫，又有晶體B析出，晶體B為KNO3，含有的少量雜質(zhì)是NaCl，
硝酸鉀固體的溶解度隨溫度的升高明顯增大，氯化鈉固體的溶解度受溫度變化影響較小，提純氯化鈉，因硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，則先將固體溶解，然后通過蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾等操作分離，得到純凈的氯化鈉固體，如提純硝酸鉀，就要讓硝酸鉀成為晶體析出，所以用降溫結(jié)晶的方法，步驟是：溶解、加熱蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾，
故答案為：（1）NaCl；KNO3；蒸發(fā)結(jié)晶；KNO3；NaCl；降溫結(jié)晶．

點評 本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重溶液析出晶體的考查，解題的關(guān)鍵是掌握不同物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系、掌握常見離子的檢驗方法是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列做法中，利用了氧化還原反應(yīng)原理的是（　�。�
A．用活性炭吸附新裝修居室里的有害氣體
B．用K2Cr2O7檢查司機是否酒后駕車
C．用鹽酸清洗陶瓷面盆上的鐵銹跡
D．用石灰水吸收燃煤煙氣中的SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．煤是重要的能源，也是化工生產(chǎn)的重要原料．
（1）煤燃燒產(chǎn)生的廢氣直接排放到空氣中，可能導(dǎo)致的環(huán)境問題是酸雨．
（2）設(shè)法把煤轉(zhuǎn)化為中熱值氣是煤的綜合利用之一，中熱值氣的成分是CO、H2、CH4，其主要用途有居民用煤氣、合成氨、制甲醇的原料（答兩種）．
（3）煤經(jīng)過干餾（填加工方法）可以得到焦爐煤氣、煤焦油和焦炭．煤焦油    經(jīng)過分餾（填加工方法）可得到芳香族化合物．煤也可以用氫化法轉(zhuǎn)化成    燃油，氫化法的本質(zhì)是增加煤中氫元素含量，提高氫碳比．
（4）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術(shù)的優(yōu)點是既能吸收二氧化硫，又能生成復(fù)合肥磷銨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HI
B．0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
C．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
D．Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一個恒定容積的密閉容器中，發(fā)生化學反應(yīng)2M（g）?N（g）+P（g），若N、P的起始濃度為0，反應(yīng)物M的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：
實驗序號  0 10 20 30 40 50 60
Ⅰ 800 1.0 0.800.67  0.57 0.50 0.50 0.50
Ⅱ 800 c1 c2 0.50 0.50 0.50 0.500.50
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗I中，50min時，N的濃度為0.25mol•L-1，0～50min內(nèi)，以P的濃度改變表示的反應(yīng)速率為0.005mol/（L．min）．
（2）在實驗Ⅱ中，若10～20min內(nèi)，v（N）=0.10mol•L-1，則c2=0.7mol•L-1．
（3）對比兩個實驗，推測實驗Ⅱ中M的初始濃度c1=1.0mol•L-1，反應(yīng)經(jīng)20minM的濃度不再變化，可推測實驗Ⅱ中還隱含的條件是實驗Ⅱ使用催化劑．
（4）上述實驗中，反應(yīng)達到限度后，M的轉(zhuǎn)化率是50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L密閉容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g）．反應(yīng)到3min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol•L，測得這段時間內(nèi)，ν（C）=0.6mol/（L•min）
試計算：（1）這段時間內(nèi)v（A）=？
（2）n=？
（3）反應(yīng)到3min時，容器內(nèi)B濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某酸性工業(yè)廢水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Au3+、NH${\;}_{4}^{+}$等離子．我們可用常見的稀酸和燒堿溶液及廢鐵屑為原料把金（Au）等從廢水中回收制�。O(shè)計工藝流程及轉(zhuǎn)化如圖：

據(jù)對上圖的分析填寫下面空白
（1）圖中標號處①和⑧需加入的物質(zhì)分別為NaOH、稀H2SO4 ．
（2）寫出⑤處發(fā)生的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
寫出⑦處發(fā)生的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
寫出②處發(fā)生的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
寫出⑩處發(fā)生的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反應(yīng)后，反應(yīng)體系會出現(xiàn)的情況可能是（填編號）a、b、e．
a．Al3+、Fe3+、Cu2+、無固體　　　
b．Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、無固體
c．Al3+、Fe3+、析出Cu
d．Al3+、Fe2+、Cu2+、析出Fe
e．Al3+、Fe2+、析出Cu
（4）若向該工業(yè)廢水中加入Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的鹽酸，則該溶液中的離子數(shù)目沒有變化的是SO42-、Al3+、Cu2+（不考慮Au3+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的單質(zhì)通過分離液態(tài)空氣得到，Z元素的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W與Z同族，R與Y同族，其單質(zhì)有殺菌作用．下列敘述不正確的是
（　�。�
A．與Z同族的第五周期元素的原子序數(shù)為50
B．Y的簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均大于R的簡單氫化物
C．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2，且均能與水反應(yīng)
D．由W和Z組成的ZW物質(zhì)硬度大、熔沸點高，具有導(dǎo)磁性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．密度為0.910g/cm3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無法確定

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