在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0．4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0．2mol/L，向其中加入6．4g銅粉，微熱，使其充分反應，生成NO的物質(zhì)的量

A． 0．1mol B． 0．03mol C． 0．02mol D． 0．04mol

 

C

【解析】

試題分析：銅與稀硝酸反應的實質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應生成2molNO氣體。題中混合溶液中含H+物質(zhì)的量為：0．02mol硫酸中含0．04mol，0．04mol硝酸中含0．04mol，所以溶液中共含0．08molH+，6．4g銅的物質(zhì)的量為6．4g÷64g/mol＝0．1mol，根據(jù)離子方程式量的關(guān)系，3Cu～8H+～2NO，0．08mol氫離子完全反應，消耗的銅物質(zhì)的量為0．03mol，硝酸根的物質(zhì)的量是0．02mol，顯然銅過量，氫離子完全反應，生成的NO氣體由氫離子的物質(zhì)的量計算得出，氣體物質(zhì)的量為0．02mol，答案選C。

考點：考查硝酸、硫酸混合與銅反應的有關(guān)計算

 

練習冊系列答案
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下列電離方程式錯誤的是

A．NaHCO3＝Na++ H+ + CO32- B．NaOH＝Na+ + OH-

C．H2SO4＝2H+ + SO42－ D．KCl＝K+ + Cl-

 

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下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 ( )

A．Cl2通入AgNO3溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中

 

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科目：高中化學 來源：2016屆天津市五區(qū)縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，錯誤的是 ( )

A．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．用氧化鋁坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體

C．二氧化硅可以用于制造光導纖維

D．硅用作太陽能電池材料

 

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一教學評估（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33．6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H+)=0．1mol·L-1，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為SO2和H2的混合物

B．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1

C．反應中共消耗Zn 97．5g

D．反應中共轉(zhuǎn)移3mol電子

 

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一教學評估（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．NH3易液化，氨常用作制冷劑

B．鋁鹽和鐵鹽可以用于凈水

C．與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3

D．淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法將金子從沙里分出來

 

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一教學評估（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是

A．SO2與O2 B．NO2與NO C．O2與N2 D．NO與O2

 

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對I~IV的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是

A．實驗I：產(chǎn)生紅褐色沉淀 B．實驗II：溶液顏色變紅

C．實驗III：放出大量氣體 D．實驗IV：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時電子流方向如圖所示。下列判斷正確的是

A． X為氧氣

B．電極A反應式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+

C． B電極附近溶液pH增大

D．電極材料活潑性：A＞B

 

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