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（1）鍵線式表示的分子名稱是
 
．
（2）中含有的含氧官能團的名稱為
 
．
（3）寫出乙醛與銀氨溶液反應的化學反應式
 
．
（4）一定條件發(fā)生加聚反應時的化學方程式
 
．
考點：有機化合物命名,有機物分子中的官能團及其結構,烴的衍生物官能團
專題：有機化學基礎
分析：（1）根據該有機物的鍵線式寫出分子式，根據系統(tǒng)命名法完成該有機物的命名；
（2）根據官能團的結構和名稱來回答判斷；
（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應，是醛基的還原性，被弱氧化劑氧化為乙酸，發(fā)生的是氧化反應；
（4）含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應．
解答： 解：（1）分子中含有6個碳原子，屬于飽和烴，該有機物主鏈上有6個C，2號C2個甲基，4、5號C1個甲基，3號碳上2個乙基，命名為：2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，
故答案為：2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷；
（2）該有機物中含有羥基和酯基兩種官能團，故答案為：羥基、酯基；
（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應，是醛基的還原性，被弱氧化劑氧化為乙酸，發(fā)生的是氧化反應；反應的化學方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，反應屬于氧化反應，故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；
（4）含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，反應的方程式為n
引發(fā)劑
，
故答案為：n
引發(fā)劑
．
點評：本題涉及有機物的結構和命名、以及化學方程式的書寫等知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，綜合性強，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1下列有關摩爾質量的描述或應用中，正確的是（　�。�
A、1 mol OH-的質量為17 g?mol-1
B、二氧化碳的摩爾質量為44 g
C、鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量
D、一個鈉原子的質量等于
23
6.02×1023
g

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．
陰離子CO32-、SiO32-、AlO2-、Br-
陽離子Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Na+
現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關系如圖所示．
（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是
 
，圖中oa段參加反應的離子的物質的量之比為【要標明離子符號，如n（Na+）】
 
．
（2）若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為
 
．若不考慮離子的水解因素，忽略H+和OH-影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個數比為
 
【按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列】

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科目：高中化學 來源： 題型：

用系統(tǒng)命名法命名或寫出結構簡式：
（ 1 ）3-甲基-2-丙基-1-戊烯結構簡式為
 
．

（2）名稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大．XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數相等；R2+的3d軌道中有9個電子．
請回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是
 
；X基態(tài)原子的電子排布圖是
 

Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是
 
（寫出元素名稱）．R原子結構示意圖為
 
．
 （2）XY
 
-
2
的立體構型是
 
；R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是
 
（寫出元素符號）．
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數比是
 
．
（4）將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取5.3g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物質的量濃度；
（2）Na+ 物質的量濃度；
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變?yōu)?.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

書寫離子方程式
（1）銅和足量濃硝酸反應的離子方程式為
 

（2）二氧化錳與足量濃鹽酸反應的離子方程式為：
 

（3）向碳酸氫鉀溶液中滴入少量澄清石灰水反應的離子方程式為：
 

（4）向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用
 
方法；
（2）分離固體和液體混合物，常用
 
方法，使用的玻璃儀器有
 
；
（3）分離互不相容的液體混合物常用
 
方法；在分液漏斗中用一種有機試劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是水層，試設計一種簡便的判斷方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）═xC（g）．請回答下列問題：
（1）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol/L-1．
①1min內，B的平均反應速率為
 
；x=
 
．
②若反應2min達到平衡，平衡時C的濃度
 
（填“大于”“等于”或“小于”）0.8mol?L-．
③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是
 
（保留3位有效數字）．
（2）一定溫度下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）?2N02（g）在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是
 
．
①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO
②用NO、O2、NO2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1：2
③混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
④O2的物質的量濃度不變．

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