某元素的核素為X,其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后,需用20 mL 1 mol·L-1的AgNO3溶液才能把氯離子完全沉淀下來。已知X核素中有20個中子。
(1)計算X的質(zhì)量數(shù)為多少?
(2)指出X元素在周期表中的位置。
科目:高中化學 來源:2014學年高一化學人教版必修2 2.1化學能與熱能練習卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示,把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶里,立即塞緊帶有U形管的塞子,已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水(為方便觀察,預(yù)先將水染成紅色),結(jié)果U形管左邊液面升高,則加入的物質(zhì)可能是 ( )。
A.NaOH固體 B.濃硫酸 C.NH4NO3晶體 D.Na2O2固體
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科目:高中化學 來源:2014學年高一化學人教版必修2 1.3化學鍵練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵( )。
原子 | a | b | c | d | e | f | g |
M層電子數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
①a和c ②a和f ③d和g ④b和g
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
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科目:高中化學 來源:2014學年高一化學人教版必修2 1.2.1電子的排布元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是 ( )。
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.166 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氫化物的沸點為H2T<H2R B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q
C.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
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科目:高中化學 來源:2014學年高一化學人教版必修2 1.2.1電子的排布元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題
某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為,若該粒子為離子,則它所帶的電荷數(shù)可能為( )。
①8-n ②n-8 ③10-n ④n-10
A.①②B.①③ C.③④ D.②④
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科目:高中化學 來源:2014學年高一化學人教版必修2 1.1.3核素練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )。
A.同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同,但它們的化學性質(zhì)幾乎完全相同
B.任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的
C.鈉原子失去一個電子后,它的電子數(shù)與氖原子相同,所以變成氖原子
D. Ar、K、Ca的質(zhì)量數(shù)相同,所以它們互為同位素
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科目:高中化學 來源:2014學年高一化學人教版必修2 1.1.2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)練習卷(解析版) 題型:填空題
甲元素的原子序數(shù)是19,乙元素原子核外有兩個電子層,最外電子層上有6個電子;丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:
(1)甲元素在周期表中位于第________周期;乙元素在周期表中位于第________族;丙元素的名稱為________。
(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________;
乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為______________________________。
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科目:高中化學 來源:2014學年高一化學人教版必修2 1.1.1元素周期表練習卷(解析版) 題型:選擇題
在現(xiàn)行元素周期表中,所含元素種數(shù)最多的族和周期分別是( )。
A.第ⅠA族 第六周期 B.第Ⅷ族 第六周期
C.第ⅢB族 第六周期 D.第ⅢA族 第六周期
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習江蘇專用 高考模擬演練2練習卷(解析版) 題型:選擇題
V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素,在周期表中的相對位置關(guān)系如表所示:
| Y | V |
|
|
X |
|
|
| W |
Z為第四周期常見元素,該元素是人體血液中血紅蛋白最重要的組成金屬元素。V的最簡單氫化物為甲,W的最簡單氫化物為乙,甲、乙混合時有白煙生成。下列說法正確的是( 。。
A.原子半徑:X>Y>V>W
B.X、W的質(zhì)子數(shù)之和與最外層電子數(shù)之和的比值為2∶1
C.甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物,但其中含有共價鍵
D.少量Z的單質(zhì)與過量W的單質(zhì)可化合生成ZW2
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