某元素的核素為X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液才能把氯離子完全沉淀下來。已知X核素中有20個中子。

(1)計算X的質(zhì)量數(shù)為多少？

(2)指出X元素在周期表中的位置。

 

(1)40　(2)第4周期　第ⅡA族

【解析】n(Cl－)＝n(Ag＋)＝1 mol·L－1×20×10－3 L＝0.020 mol；所以n(XCl2)＝0.010 mol；M(XCl2)＝111 g·mol－1，M(X)＝111 g·mol－1－71 g·mol－1＝40 g·mol－1；易得X的相對原子質(zhì)量為40，所以質(zhì)量數(shù)也為40，又知X核素中含20個中子，故質(zhì)子數(shù)為40－20＝20，即為鈣(Ca)。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 2.1化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶有U形管的塞子，已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水(為方便觀察，預(yù)先將水染成紅色)，結(jié)果U形管左邊液面升高，則加入的物質(zhì)可能是 (　　)。

 

A．NaOH固體 B．濃硫酸 C．NH4NO3晶體 D．Na2O2固體

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.3化學鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵(　　)。

原子

a

b

c

d

e

f

g

M層電子數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

 

①a和c　②a和f　③d和g　④b和g

A．①② B．②④ C．②③ D．③④

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.2.1電子的排布元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是 (　　)。

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.166

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

 

A.氫化物的沸點為H2T<H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.2.1電子的排布元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為(　　)。

①8－n　 ②n－8　 ③10－n　 ④n－10

A．①②B．①③ C．③④ D．②④

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.3核素練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)。

A．同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學性質(zhì)幾乎完全相同

B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的

C．鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子

D. Ar、K、Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)練習卷（解析版） 題型：填空題

甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：

(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________。

(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________；

乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.1元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題

在現(xiàn)行元素周期表中，所含元素種數(shù)最多的族和周期分別是(　　)。

A．第ⅠA族　第六周期 B．第Ⅷ族　第六周期

C．第ⅢB族　第六周期 D．第ⅢA族　第六周期

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習江蘇專用 高考模擬演練2練習卷（解析版） 題型：選擇題

V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對位置關(guān)系如表所示：

 

Y

V

 

 

X

 

 

 

W

 

Z為第四周期常見元素，該元素是人體血液中血紅蛋白最重要的組成金屬元素。V的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，甲、乙混合時有白煙生成。下列說法正確的是（　�。�。

A．原子半徑：X>Y>V>W

B．X、W的質(zhì)子數(shù)之和與最外層電子數(shù)之和的比值為2∶1

C．甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共價鍵

D．少量Z的單質(zhì)與過量W的單質(zhì)可化合生成ZW2

 

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