【題目】過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下:

已知:主反應(yīng):2Na2CO3(aq) + 3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH < 0

副反應(yīng):2H2O2= 2H2O + O2;50℃時(shí)2Na2CO3·3H2O2(s) 開(kāi)始分解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)步驟的關(guān)鍵是 ,原因是 。

2)在濾液X中加入適量NaCl固體目的是_________________

3)步驟中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。

4)下列物質(zhì)中,會(huì)引起過(guò)碳酸鈉失效的有 。

ANaHCO3

BNa2SO3

CNa2SiO3

DHCl

5)過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉,可用重量法測(cè)定過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);其操作步驟:取樣品溶解加入BaCl2溶液過(guò)濾洗滌干燥稱(chēng)量。需要直接測(cè)定的物理量有: (用字母表示并注明其含義)。產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為:

【答案】控制溫度;制備過(guò)碳酸鈉是放熱反應(yīng),防止H2O2和過(guò)碳酸鈉分解增大鈉離子濃度,有利于過(guò)碳酸鈉的析出(鹽析作用)減少過(guò)碳酸鈉的溶解損失,并帶走水分利于干燥; ⑷BD樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g

【解析】試題分析:(1)由于制備過(guò)碳酸鈉的反應(yīng)2Na2CO3(aq) + 3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH < 0是放熱反應(yīng),50℃時(shí)2Na2CO3·3H2O2(s) 開(kāi)始分解,H2O2受熱也分解,所以步驟的關(guān)鍵是控制溫度。(2)在濾液X中加入適量NaCl固體可以增大溶液中鈉離子濃度,從而降低過(guò)碳酸鈉的溶解度,因此可析出過(guò)碳酸鈉。(3)過(guò)碳酸鈉在有機(jī)溶劑中的溶解度小,所以驟中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是減少過(guò)碳酸鈉的溶解損失,并帶走水分利于過(guò)碳酸鈉的干燥。 (4) A.過(guò)碳酸鈉與NaHCO3不反應(yīng),不能使過(guò)碳酸鈉失效,錯(cuò)誤;BNa2SO3具有還原性,而過(guò)碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性,因此能使過(guò)碳酸鈉失效,正確;C.過(guò)碳酸鈉與Na2SiO3不反應(yīng),不能使過(guò)碳酸鈉失效,錯(cuò)誤;DHCl與過(guò)碳酸鈉會(huì)發(fā)生反應(yīng),所以HCl和亞硫酸鈉能使過(guò)碳酸鈉失效,正確;(5)要測(cè)定過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中的純度,則需要稱(chēng)量樣品的質(zhì)量以及反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量,即需要直接測(cè)定的物理量有樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g。設(shè)樣品中過(guò)碳酸鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量分別是xmolymol,則314x106ym12xym2/197,解出x,所以產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】脂肪、淀粉、蛋白質(zhì)被稱(chēng)為人類(lèi)的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),它們的共同性質(zhì)是都與水發(fā)生_______反應(yīng)。我們從食物中攝取的蛋白質(zhì),在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下發(fā)生_______反應(yīng),生成________,它被人體吸收后。重新合成人體所需要的各種________,人體內(nèi)各組織的蛋白質(zhì)不斷分解,最后主要生成________排出體外。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線(xiàn)如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)反應(yīng)中物質(zhì)X的分子式為 ,反應(yīng)的類(lèi)型為 。

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是

4)已知D的相對(duì)分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D的分子式為 。

5)請(qǐng)補(bǔ)充完整證明反應(yīng)是否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案:取反應(yīng)的溶液2 mL于試管中 。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題:

(1)AE中,屬于烴的是_______(填字母);寫(xiě)出A與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F,與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)(俗稱(chēng)“同系物”),它們均符合通式_______。當(dāng)n=________時(shí),這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

(3)B具有的性質(zhì)是_____________(填序號(hào))

①無(wú)色無(wú)味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng)⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

(4)寫(xiě)出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。

(5)CE反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)類(lèi)型為_____________;其化學(xué)方程式為______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+ , 該原電池的組成正確的是(

Zn

A

B

C

D

正極

Fe

C(石墨)

Ag

Zn

負(fù)極

Cu

Fe

Fe

Fe

電解質(zhì)溶液

FeCl3

Fe2 (SO43

H2SO4

FeCl3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】材料與化學(xué)密切相關(guān),表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(

材料

主要化學(xué)成分

A

剛玉、金剛石

三氧化二鋁

B

大理石、石灰石

碳酸鈣

C

普通水泥、普通玻璃

硅酸鹽

D

沙子、石英

二氧化硅


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉,是一種強(qiáng)還原劑,工業(yè)上可通過(guò)吸收大氣污染物(含有SO2、NO等制取),同時(shí)還可得到NH4NO3產(chǎn)品,工藝流程圖如下(Ce為鈰元素):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置I中可生成NaHSO3。常溫下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。

(2)裝置II中酸性條件下,NO被Ce4+氧化為NO3- 時(shí),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

(3)裝置III中陰極上的電極反應(yīng)式為__________。若裝置IV中NO2- 的濃度為11.5g·L-1要使1dm3

溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少向裝置IV中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2__________L。

(4)Na2S2O4在空氣中容易被氧化,其反應(yīng)方程式可能為:

①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3;

②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)一定有反應(yīng)②發(fā)生______________

(5)SO2—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖如下圖:

質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>__________(“從A到B”或“從B到A”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比119混合,則混合液的pH為( )

A.7.2 B.8 C.6 D.無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、淺藍(lán)綠色晶體,易溶于水而不溶于酒精等有機(jī)溶劑,在空氣中一般比較穩(wěn)定,不易被氧化。制備步驟如下:

步驟1.稱(chēng)取還原鐵粉0.4g,炭粉0.3g,放入50mL 錐形瓶中,加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 熱水浴中加熱(如下左圖),待反應(yīng)完全,取出冷卻,再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。

步驟2.在上述反應(yīng)液中加入濃氨水0.8 mL,振蕩混勻,抽濾(如上右圖)。向?yàn)V液中加入10mL無(wú)水乙醇,靜置,大量晶體析出,傾析,再次抽濾。

步驟3.取出晶體,用干凈的濾紙吸干,稱(chēng)量并分析樣品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟1中炭粉的作用是_______,加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。

(2)向?yàn)V液中加人無(wú)水乙醇目的是_________________。

(3)產(chǎn)品中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象________________。

(4)稱(chēng)取獲得的硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](摩爾質(zhì)量為392g·mol-1)1.9600 g 配成100mL溶液,取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液為18.00mL 。

下列有關(guān)滴定的操作正確的是_(填字母編號(hào))。

a.滴定過(guò)程中眼睛注視滴定管中液面變化

b.滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落

c.讀數(shù)過(guò)程中保持滴定管自然懸垂

d.讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與刻度線(xiàn)、凹液面最低處切線(xiàn)相平齊

滴定過(guò)程中反應(yīng)離子方程式為____________,制得硫酸亞鐵錢(qián)樣品的純度為__________。

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