(7分)非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．

①D的化學式是________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境．

(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體．

①A、C的化學式分別是：A________；C________.

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式___________________________.該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應．

 

【答案】

(1)①H2SO4　   ②酸雨

        (2)①NH3或N2　NO2   ②Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O     屬于

【解析】

試題分析：從框圖中可以看出是連續(xù)氧化問題。（1）B是能使品紅褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO2，D為H2SO4，SO2是形成酸雨的主要氣體。（2）C是紅棕色的氣體，則C是NO2，A是NH3或N2，D是HNO3，銅和濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O，屬于氧化還原反應。

考點：元素推斷

點評：本題屬于連續(xù)氧化推斷，能發(fā)生連續(xù)氧化的物質(zhì)有單質(zhì)：Na、C、S、N，化合物：NH3、H2S。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
，燒瓶中加入的試劑是
MnO2
MnO2
．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，
說明裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
A
A
（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
，化學反應方程式是
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
，該反應屬于四種基本反應類型中的
置換
置換
反應．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．

（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）．
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強．（其他合理答案均可）
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強．（其他合理答案均可）

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由．
不能
不能

金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷．（其他合理答案均可）
金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷．（其他合理答案均可）
．

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科目：高中化學 來源：2013屆陜西省三原縣北城中學高三第三次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(7分)非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學式是________；
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境．
(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體．
①A、C的化學式分別是：A________；C________.
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式___________________________.該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學必修一第四章 非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

(7分)非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．

①D的化學式是________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境．

(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體．

①A、C的化學式分別是：A________；C________.

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式____________________________________________________________________________________________.該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應．

 

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科目：高中化學 來源：湖南省長郡中學09-10學年高一下學期4月月考 題型：填空題

 （每空3分，共15分）已知四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大，最外層電子依次為4、1、2、7，其中A元素原子次外層電子數(shù)為2，B、C 兩元素的原子次外層電子數(shù)為8，B元素原子最外層電子數(shù)比第1層電子數(shù)少1，也比C元素原子第M層電子數(shù)少1，D元素的單質(zhì)為液態(tài)非金屬單質(zhì)。若此四種元素均位于元素周期表前四個周期，按要求填寫下列各題：

⑴ A元素的氣態(tài)氫化物用電子式表示為_______________________________，

D元素在周期表中的位置為_____________________________________。

⑵ B元素的最高價氧化物的水化物用電子式表示為                          

⑶ C、D兩元素形成的化合物屬于__________化合物，用電子式表示其生成過程為

_____________________________________________________________________。

 

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