下列各組物質(zhì)，前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一離子方程式表示的是（　　）
A、稀鹽酸，Na2CO3溶液
B、氯化鋁溶液，氨水
C、碳酸氫鈉溶液，澄清石灰水
D、溴化亞鐵溶液，氯水
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．鹽酸少量，生成碳酸氫鈉；鹽酸過量，生成氯化鈉、水、二氧化碳；
B．生成的氫氧化鋁不溶于弱堿；
C．碳酸氫鈉少量，生成碳酸鈣、水、NaOH；碳酸氫鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水；
D．氯水少量，只氧化亞鐵離子；氯水過量，亞鐵離子與溴離子均被氧化．
解答： 解：A．鹽酸少量，生成碳酸氫鈉；鹽酸過量，生成氯化鈉、水、二氧化碳，發(fā)生的化學反應(yīng)不同，產(chǎn)物不同，不能用同一離子反應(yīng)表示，故A錯誤；
B．無論氨水過量與否，只發(fā)生鋁離子與氨水的反應(yīng)，則能用同一離子方程式表示，故B正確；
C．碳酸氫鈉少量，生成碳酸鈣、水、NaOH；碳酸氫鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，發(fā)生的化學反應(yīng)不同，產(chǎn)物不同，不能用同一離子反應(yīng)表示，故C錯誤；
D．氯水少量，只氧化亞鐵離子；氯水過量，亞鐵離子與溴離子均被氧化，發(fā)生的化學反應(yīng)不同，產(chǎn)物不同，不能用同一離子反應(yīng)表示，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，明確發(fā)生的化學反應(yīng)即可解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實與原因?qū)?yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
A B C D
圖片
事實 推廣使用無鉛汽油 多數(shù)水果在味覺上有酸味 通常在船身上裝鋅塊 鋼化玻璃常用于制造汽車或火車的車窗
主要原因 減少鉛污染 水果屬于酸性食品 防止鋼鐵發(fā)生腐蝕 鋼化玻璃強度大，且玻碎后，碎塊沒有尖的棱角
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、銅片上滴稀硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C、少量二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)：SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O
D、氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Cl2+2OHˉ=3Clˉ+ClOˉ+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組在無色溶液中可以大量共存的是（　　）
A、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、H+、NO3-、Ca2+、Mg2+
C、H+、K+、CO32-、Cl-
D、HCO3-、Na+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、摩爾是一個基本物理量
B、0.012KgC-12所含的原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)
C、標準狀況下氣體的體積主要由以下因素決定的 ①氣體分子的大�、跉怏w分子的多少③氣體分子間的距離
D、容量瓶上只標有刻度和規(guī)格

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科目：高中化學 來源： 題型：

在強堿性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A、Na+  NH4+  NO3-  Cl-
B、K+   Na+   CO32-  NO3-
C、K+  Ba2+  HCO3-  Cl-
D、Na+  K+   MnO4-   SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法
B、等濃度、等體積的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1
C、向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解
D、膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、原電池中電子流入的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、2A（g）?B（g）+3C（g）△H＜0 反應(yīng)物總能量低于生成總能量
C、在101kPa時，1molH2完全燃燒生成水蒸氣所放出的熱量為氫氣的燃燒熱
D、原電池工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量　　　　　　　B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目　　　　　　　   　D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要
 
．
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在短線上填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
Ⅰ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．
 
．
Ⅱ．配制時，容量瓶有少量蒸餾水
 
．
Ⅲ．定容時仰視刻度線
 
．

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