下列實驗能獲得成功的是( )
A.無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯
B.將苯逐滴滴入濃硝酸和稀硫酸的混合液中,并用沸水浴加熱制取硝基苯
C.將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復原來的紅色
D.淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液,水浴加熱,可看到有銀鏡出現(xiàn)
科目:高中化學 來源: 題型:
將1mol某飽和醇分成兩等份.其中一份充分燃燒后生成1.5mol CO2,另一份與足量鈉反應生成5.6L H2(標準狀況).這種醇分子結構中除羥基外,還有兩種不同的氫原子.則這種醇是( 。
A. CH3CH(OH)CH3 B.CH2(OH)CH(OH)CH3 C.CH3CH2CH2OH D.CH3CH2OH
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科目:高中化學 來源: 題型:
無色孔雀石綠(結構簡式如圖所示)曾被用作水產養(yǎng)殖業(yè)的
殺蟲劑(魚藥)。因為具有潛在致癌性,已被禁止用作
魚藥。下列關于無色孔雀石綠的敘述中,正確的是
A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B.無色孔雀石綠屬于烴的衍生物
C.無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應
D.在一定條件下,1 mol無色孔雀石綠可以和9 mol氫氣發(fā)生加成反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
元素X、Y、Z原子序數之和為37,X、Y在同一周期,X+、Z-具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是( )
A.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
B.同周期元素中X的金屬性最強
C.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z-
D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
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科目:高中化學 來源: 題型:
生活中常常碰到涉及化學知識的某些問題,下列敘述正確的是( )
①人的皮膚在強紫外線的照射下將會失去生理活性
②用甲醛溶液浸泡海產品保鮮
③變質的油脂有難聞的特殊氣味,是由于油脂發(fā)生了水解反應
④棉花和木材的主要成分都是纖維素,禽類羽毛和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質
⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體,此時可在患處涂抹小蘇打或稀氨水
⑥利用油脂在堿性條件下水解,可以生產甘油和肥皂
⑦室內裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、苯等有機物會污染空氣
A.①④⑤⑥⑦ B.②③④⑥
C.①②④⑤⑦ D.全部
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科目:高中化學 來源: 題型:
物質的提純是化學實驗中的一項重要操作,也是化工生產及物質制備中的主要的環(huán)節(jié),下列有關敘述中不正確的是( )
A.乙酸乙酯中混有乙酸,可選用飽和Na2CO3溶液洗滌,然后將兩層液體分開
B.在提純雞蛋中的蛋白質時,可向雞蛋清溶液中加入濃(NH4)2SO4溶液,然后得到沉淀濾出,即得較純的蛋白質
C.油脂的提純中,可將油脂加入NaOH濃溶液中加熱,然后過濾,濾出的溶液即為較純的油脂
D.甘蔗是制備蔗糖的主要原料,榨出的甘蔗汁因含有色素而呈黃色,在制取蔗糖前應先加入適量的活性炭,經攪拌、過濾、蒸發(fā)結晶,即得較純的蔗糖
解析:油脂中加入NaOH加熱,油脂發(fā)生皂化反應,生成甘油和高級脂肪酸鈉,得不到油脂。
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科目:高中化學 來源: 題型:
現(xiàn)有下列各化合物:
D.CH3CH2C≡CH與CH2===CH—CH===CH2
(1)上述化合物中的含氧官能團是(寫名稱)________、________、________、________;
(2)B中的兩種氨基酸混合后在一定條件下發(fā)生縮合反應生成的二肽最多有________種,與 互為同分異構體的硝基化合物有________種。
(3)鑒別C中的兩種有機物可選用的試劑為________。
(4)D中兩化合物的名稱分別是________、________;寫出CH2===CH—CH===CH2發(fā)生聚合反應的化學方程式
________________________________________________________________________。
(5)上述化合物中屬于同分異構體的是________,屬于同系物的是________(填字母代號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
醛可以跟亞硫酸氫鈉的飽和溶液發(fā)生加成反應,生成物是水溶性的α羥基磺酸鈉:
反應是可逆的,在通常條件下有70%~90%向正反應方向轉化。
(1)若溴苯中混有雜質苯甲醛,欲將此雜質全部除去,可采用的試劑是__________________,其分離方法為__________________。
(2)若在水溶液中加入足量鹽酸,有機物轉化為________,將該轉化產物分離出來的常用方法是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
氨是合成硝酸、銨和氮肥的基本原料,回答下列問題:
(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因為 (用離子方程式表示),0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的PH (填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”)。
(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應的化學方程式為 ,平衡常數表達式為 ;若有1mol硝酸銨完全分解,轉移的電子數為 mol。
(3)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1molN2, 其△H= kJ·mol-1。
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