Question

寫出符合下列條件的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目[其中(1)(2)(3)用雙線橋法標(biāo)出，(4)(5)用單線橋法標(biāo)出]．

(1)一種單質(zhì)還原一種化合物：

_________________________．

(2)一種單質(zhì)氧化一種化合物：

_________________________．

(3)同一種單質(zhì)既作氧化劑又作還原劑：

_________________________．

(4)一種化合物氧化另一種化合物：

_________________________．

(5)同一種物質(zhì)中，一種元素氧化另一種元素：

__________________________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)

　　(2)

　　(3)

　　(4)

　　(5)

　　解析：(1)一種單質(zhì)還原一種化合物應(yīng)該是置換反應(yīng)，單質(zhì)又是還原劑，因此，思路是先找還原劑——常見金屬單質(zhì)或C和H₂，再找化合物，然后組合出置換反應(yīng)即可．常見反應(yīng)有C、H₂還原金屬氧化物的反應(yīng)，Na等活潑金屬與水的反應(yīng)，活潑金屬與酸的反應(yīng)等．如

　　(2)一種單質(zhì)氧化一種化合物也應(yīng)該是置換反應(yīng)，單質(zhì)是氧化劑，因此，思路是先從單質(zhì)中找氧化劑——常見的，特別是強(qiáng)氧化劑；再找化合物，化合物應(yīng)該是二元化合物，陰離子要有一定的還原性，然后組合出置換反應(yīng)．常見反應(yīng)有鹵素間的置換反應(yīng)、O₂置換S的反應(yīng)等．總之，應(yīng)該是非金屬間的置換反應(yīng)，氧化劑的氧化性應(yīng)大于氧化產(chǎn)物的氧化性．如

　　(3)單質(zhì)既作氧化劑又作還原劑的反應(yīng)，有本書第1章第2節(jié)中學(xué)習(xí)的Cl₂與水的反應(yīng)和Cl₂與NaOH溶液的反應(yīng)．如Cl0₂＋2NaOHNaCl－1得到1e^－，化合價(jià)降低，被還原＋NaCl＋1失去1e^－，化合價(jià)升高，被氧化O＋H₂O

　　(4)一種化合物氧化另一種化合物，兩種化合物中，一種是氧化劑，一種是還原劑．可作氧化劑的化合物有HNO₃、濃硫酸、高錳酸鉀酸性溶液、FeCl₃溶液、HClO等；可作還原劑的化合物有CO、H₂S、H₂SO₃、NaI等．CO還原金屬氧化物、HNO₃氧化還原性強(qiáng)的化合物均符合條件．如

　　(5)同一種物質(zhì)中，一種元素氧化另一種元素，反應(yīng)物只有一種，生成物中有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，多數(shù)符合題目要求，如