Question

已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負(fù)性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負(fù)性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。

（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____________________。

（2）判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物？

Mg₃N₂　BeCl₂　AlCl₃　SiC

 

Answer 1

【答案】

（1）隨原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性與原子半徑一樣呈周期性變化

（2）Mg₃N₂為離子化合物，SiC、BeCl₂、AlCl₃均為共價(jià)化合物。

【解析】

試題分析：元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。據(jù)已知條件及表中數(shù)值：Mg₃N₂中電負(fù)性差值為1.8，大于1.7，形成離子鍵，為離子化合物；BeCl₂、AlCl₃、SiC電負(fù)性差值分別為1.3、1.3、0.8，均小于1.7，形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。

考點(diǎn)：考查電負(fù)性的含義、判斷和應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)和能力的雙向考查，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是明確電負(fù)性的含義以及形成化合物時(shí)的有關(guān)應(yīng)用。